Question

определите массу сульфата натрия, полученного при взаимодействии соответствующе кислоты массой 1.96 с избытком щелочи​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  1,96 г                                Х г

 H2SO4    +   2NaOH   =  Na2SO4   +  2H2O

n=1 моль                           n=1 моль

М=98 г/моль                   М =142 г/моль

m=98 г                             m=142 г

1,96 г H2SO4   -  Х г Na2SO4

98 г  H2SO4    -  142 г Na2SO4

m(Na2SO4) = 1,96 * 142 / 98 = 2,84 г

Answer 2

Для определения массы сульфата натрия, полученного при взаимодействии с кислотой и избытком щелочи, сначала нужно определить химическое уравнение реакции между кислотой и сульфатом натрия, а затем использовать это уравнение для расчета массы продукта.

Уравнение реакции между сульфатом натрия (Na2SO4) и кислотой (например, соляной HCl) может выглядеть следующим образом:

Na2SO4 + 2HCl → 2NaCl + H2SO4

Из этого уравнения видно, что 1 моль сульфата натрия (Na2SO4) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 2 моля хлорида натрия (NaCl) и 1 моль серной кислоты (H2SO4).

Теперь давайте рассмотрим вашу исходную массу кислоты, которая составляет 1.96 г.

1. Рассчитаем количество молей соляной кислоты: Молярная масса HCl = 1 + 35.45 = 36.45 г/моль Количество молей HCl = 1.96 г / 36.45 г/моль ≈ 0.0537 моль HCl

2. Теперь, учитывая соотношение из уравнения реакции, мы видим, что 1 моль сульфата натрия реагирует с 2 молями HCl. Таким образом, количество молей Na2SO4, используемых в реакции, равно половине количества молей HCl: Количество молей Na2SO4 = 0.0537 моль HCl / 2 = 0.0269 моль Na2SO4

3. Теперь мы можем рассчитать массу сульфата натрия: Молярная масса Na2SO4 = 22.99 + 22.99 + 32.07 + (4 * 16.00) = 142.05 г/моль Масса Na2SO4 = 0.0269 моль Na2SO4 * 142.05 г/моль ≈ 3.82 г

Таким образом, масса сульфата натрия, полученного при взаимодействии с 1.96 г кислоты и избытком щелочи, составляет приблизительно 3.82 г.