Question

Какая масса азотной кислоты потребуется для взаимодействия с 7.4 г. Гидроксида кальция?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    Х г                    7,4 г

  2HNO3      +     Ca(OH)2    =   Ca(NO3)2   +   2H2O

n=2 моль              n=1 моль

М=63 г/моль       М =74 г/моль

m=126 г                 m=74 г

Х г  HNO3   -   7,4 г  Са(ОН)2

126 г HNO3  -  74 г  Ca(OH)2

m(HNO3) = 126 * 7,4 / 74 =12,6 г

Answer 2

Для вычисления массы азотной кислоты, необходимой для взаимодействия с 7.4 г гидроксида кальция, нужно знать соответствующие химические уравнения реакции. Реакция между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2) приводит к образованию нитратного кальция (Ca(NO3)2) и воды (H2O).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O

Теперь давайте рассчитаем, сколько моль гидроксида кальция (Ca(OH)2) содержится в 7.4 г:

Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль (молярная масса кальция) + 2 * 16.00 г/моль (молярная масса кислорода) + 2 * 1.01 г/моль (молярная масса водорода) = 74.10 г/моль

Теперь выразим количество молей гидроксида кальция:

Моль = масса / молярная масса Моль Ca(OH)2 = 7.4 г / 74.10 г/моль ≈ 0.1 моль

Из уравнения реакции видно, что для каждого моля гидроксида кальция требуется 2 моля азотной кислоты (HNO3). Таким образом, для 0.1 моль гидроксида кальция потребуется:

0.1 моль Ca(OH)2 * 2 моля HNO3/моль Ca(OH)2 = 0.2 моль HNO3

Теперь выразим массу азотной кислоты:

Масса = моль * молярная масса Масса HNO3 = 0.2 моль * 63.01 г/моль (молярная масса HNO3) ≈ 12.60 г

Таким образом, для взаимодействия с 7.4 г гидроксида кальция потребуется приблизительно 12.60 г азотной кислоты.