Question

СРОЧНО!!!!!! Під час реакції магнію з азотом утворився магній нітрид масою 25 г. Обчисліть маси реагентів. Відомо: m(Mg3N2)=25 г Знайти: m(Mg)-?, m(N2)-?

Answer 1

Ответ :

m(Mg) = 18 г.
m(N₂) = 7 г.

Объяснение :

Уравнение химической реакции $\boxed{\sf 3Mg + N_2 \to Mg_3N_2}$.
n(Mg₃N₂) = m(Mg₃N₂) : M(Mg₃N₂) = 25 г : 100 г/моль = 0,25 моль.
По уравнению реакции n(Mg) = 3n(Mg₃N₂) = 3*0,25 моль = 0,75 моль.
m(Mg) = n(Mg)*M(Mg) = 0,75 моль*24 г/моль = 18 г.
По уравнению реакции n(N₂) = n(Mg₃N₂) = 0,25 моль.
m(N₂) = n(N₂)*M(N₂) = 0,25 моль*28 г/моль = 7 г.
#SPJ1

Answer 2

Для обчислення маси магнію (Mg) і азоту (N2) в реакції між магнієм і азотом на основі відомої маси магнію нітриду (Mg3N2) ми можемо скористатися збалансованою хімічною реакцією для утворення магнію нітриду:

3Mg + N2 → Mg3N2

Співвідношення мас між реактантами і продуктом у цій реакції є 3:1. Тобто для кожних 3 грамів магнію ми отримуємо 1 грам азоту.

Маса магнію (Mg) буде: m(Mg) = (25 г Mg3N2) * (3 г Mg / 1 г Mg3N2) = 75 г Mg

Маса азоту (N2) буде: m(N2) = (25 г Mg3N2) * (1 г N2 / 1 г Mg3N2) = 25 г N2

Отже, маса магнію (Mg) дорівнює 75 г, а маса азоту (N2) дорівнює 25 г.