Question

Какая масса железа может прореагировать с 3,65г.HCl?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2Fe+6HCl =2FeCl3 +3H2

X/112 =3.65/219

X=112×3.65/219

X=1.87

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

  Х г                 3,65 г

  Fe     +           2HCl    =    FeCl2    +   H2

n=1 моль           n=2 моль

М=56 г/моль    М = 36,5 г/моль

m=56 г              m=73 г

Х г  Fe   -   3,65 г  HCl

56 г Fe  -  73 г  HCl

m(Fe) = 56 * 3,65 / 73 = 2,8 г

Answer 3

Для того чтобы вычислить массу железа, которая может прореагировать с 3,65 г HCl (хлороводородной кислотой), нам нужно знать уравнение реакции между железом (Fe) и HCl. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль железа (Fe) реагирует с 2 молями HCl. Таким образом, чтобы определить массу железа, необходимую для реакции с 3,65 г HCl, мы должны сначала выразить моль HCl и затем использовать коэффициент пропорциональности для массы железа.

1. Рассчитаем количество молей HCl: Молярная масса HCl = 1 г/моль (H) + 35,5 г/моль (Cl) = 36,5 г/моль. Моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl Моль HCl = 3,65 г / 36,5 г/моль ≈ 0,1 моль HCl.

2. Теперь мы знаем, что каждый моль железа реагирует с 2 молями HCl. Таким образом, моль железа = 0,1 моль HCl * 1 моль Fe / 2 моля HCl = 0,05 моль Fe.

3. Теперь выразим массу железа: Моль железа * молярная масса Fe = масса Fe 0,05 моль * 55,85 г/моль = 2,7925 г

Таким образом, масса железа, которая может прореагировать с 3,65 г HCl, составляет примерно 2,7925 г.