Question

Какой объём оксида углерода (IV) выделится при горении 6 литров бутана?

Answer 1

Ответ:

24 л

Объяснение:

2C4H10+13 O2=8 CO2+10 H2O

V(CO2) = 4 V (C4H10)= 24 л

Answer 2

Для вычисления объема оксида углерода (IV) (диоксида углерода, CO2), который выделится при горении 6 литров бутана (C4H10), мы должны знать химическое уравнение реакции горения бутана.

Уравнение горения бутана (C4H10) в атмосфере, содержащей достаточное количество кислорода (O2), выглядит следующим образом:

C4H10 + 6.5O2 -> 4CO2 + 5H2O

Из этого уравнения видно, что одна молекула бутана (C4H10) реагирует с 6.5 молекулами кислорода (O2) и образует 4 молекулы диоксида углерода (CO2).

Теперь давайте рассчитаем, сколько молекул бутана содержится в 6 литрах (или 6 молях) бутана. Для этого мы будем использовать уравнение состояния идеального газа, которое гласит, что 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении).

6 литров бутана / 22.4 литра/моль = примерно 0.268 моль бутана

Теперь, учитывая, что каждая моль бутана образует 4 молекулы CO2, мы можем рассчитать количество молекул CO2, которые образуются при горении 6 литров бутана:

0.268 моль бутана * 4 молекулы CO2/моль бутана = примерно 1.072 моль CO2

Теперь мы можем рассчитать объем CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении), зная, что 1 моль газа занимает 22.4 литра:

1.072 моль CO2 * 22.4 литра/моль = примерно 24.01 литра CO2

Таким образом, при горении 6 литров бутана образуется примерно 24.01 литра диоксида углерода (CO2) при стандартных условиях.