Question

1.762 кДж тепла получают восстановлением 1 моля железа термическим методом из оксида алюминия Fe2O3 из оксида железа (iii). Сколько тепла выделяется при восстановлении Fe2o3 на 100 г оксида железа (iii)?

Answer 1

Объяснение:

Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3+762kДж

160-------------------762 x=476.25kДж

100-------------------x

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать стехиометрические соотношения реакции восстановления Fe2O3 до Fe.

Сначала найдем молярную массу Fe2O3 и Fe:

• Молярная масса Fe2O3 = 2 * Молярная масса Fe + 3 * Молярная масса O = 2 * 55.85 г/моль + 3 * 16 г/моль = 159.7 г/моль.
• Молярная масса Fe = 55.85 г/моль.

Теперь рассчитаем количество Fe2O3, которое содержится в 100 г оксида железа (III):

Количество молей Fe2O3 = Масса / Молярная масса = 100 г / 159.7 г/моль ≈ 0.626 моль.

Из уравнения реакции восстановления Fe2O3 до Fe известно, что каждый моль Fe2O3 требует 3 моль железа для восстановления. Таким образом, количество молей железа, которое получится при восстановлении 0.626 моль Fe2O3, будет равно:

Количество молей железа = 0.626 моль Fe2O3 * 3 = 1.878 моль Fe.

Теперь мы знаем количество молей железа, которое получится при восстановлении 100 г оксида железа (III), и мы также знаем, что 1 моль железа восстанавливается с выделением 1.762 кДж тепла.

Тепло, выделяемое при восстановлении 100 г Fe2O3, будет равно:

Тепло = Количество молей железа * Тепло на 1 моль железа = 1.878 моль * 1.762 кДж/моль = 3.314 кДж.

Итак, при восстановлении 100 г оксида железа (III) до железа выделяется 3.314 кДж тепла.