Question

395. Хлор, полученный при электролизе раствора NaCl с массовой долей 50%, пропустили через раствор йодида калия. В результате реакции образовалось бурое вещество массой 25,4 г. Вычислите массу взятого раствора хлорида натрия. ​

Answer 1

Ответ:

2KJ + Cl2 = 2KCl + J2 v J2 = 25.4/254 = 0.1моль v Cl2 = 0.1моль v NaCl = 0.2моль m NaCl = 58.5*0.2 = 11.7г

масса раствора NaCl = 11.7*100/50 = 23.4г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем уравнение химической реакции между хлором и йодидом калия:

Cl2 + 2KI → 2KCl + I2

Из уравнения видно, что 1 моль хлора (Cl2) реагирует с 2 молями йодида калия (2KI) и образует 2 моля хлорида калия (2KCl) и 1 моль йода (I2).

Теперь вычислим количество молей йода (I2), образовавшегося в реакции, и затем найдем количество молей хлора (Cl2), которое было использовано для этой реакции.

Масса бурого вещества (I2) составляет 25,4 г. Молярная масса I2 равна примерно 253,8 г/моль.

Количество молей I2 = масса / молярная масса = 25,4 г / 253,8 г/моль ≈ 0,1 моль I2.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль I2 соответствует 1 молю Cl2. Таким образом, количество молей Cl2, использованных в реакции, также составляет 0,1 моль.

Теперь мы знаем количество молей Cl2, но чтобы найти массу взятого раствора хлорида натрия (NaCl), нам нужно знать его массовую долю и молярную массу.

Массовая доля хлорида натрия (NaCl) в растворе равна 50%, что означает, что в 100 г раствора содержится 50 г NaCl.

Молярная масса NaCl равна приблизительно 58,44 г/моль.

Теперь мы можем вычислить массу взятого раствора NaCl:

Масса NaCl = (количество молей Cl2) × (молярная масса NaCl) Масса NaCl = (0,1 моль) × (58,44 г/моль) ≈ 5,844 г.

Итак, масса взятого раствора хлорида натрия (NaCl) составляет приблизительно 5,844 грамма.