Question

Дам 5 звезд рассчитайте массу оксида натрия необходимую для приготовления 90 г 15 % нового раствора

Answer 1

Ответ: m = 13,5г

Объяснение:

m р-ра(Na₂O) = 90г

ω = 15% = 0,15

m в-ва(Na₂O) = m р-ра × ω = 90г × 0,15 = 13,5г

Answer 2

Для рассчета массы оксида натрия, необходимой для приготовления 90 г 15% раствора, мы можем воспользоваться следующей формулой:

Масса раствора = Масса растворителя + Масса растворенного вещества

Масса растворенного вещества = (Процент массовой концентрации / 100) * Масса раствора

Где:

• Масса раствора - 90 г (задано)
• Процент массовой концентрации - 15%
• Масса растворителя - Масса раствора - Масса растворенного вещества

Сначала рассчитаем массу растворенного вещества:

Масса растворенного вещества = (15 / 100) * 90 г = 0,15 * 90 г = 13,5 г

Теперь мы знаем массу растворенного вещества, которое должно содержаться в растворе. Следовательно, масса растворителя составит:

Масса растворителя = Масса раствора - Масса растворенного вещества = 90 г - 13,5 г = 76,5 г

Теперь мы можем рассчитать массу оксида натрия (Na2O), которая необходима для приготовления этого раствора. Массовое соотношение между оксидом натрия и натрия (Na) равно 2:1. Таким образом, массу Na2O можно рассчитать следующим образом:

Масса Na2O = (Масса Na / молярная масса Na) * (Молярная масса Na2O / 2)

• Молярная масса Na = 22,99 г/моль
• Молярная масса Na2O = 61,98 г/моль

Масса Na = (Масса Na2O / 2) * (Молярная масса Na / Молярная масса Na2O) Масса Na = (13,5 г / 2) * (22,99 г/моль / 61,98 г/моль) Масса Na ≈ 2,47 г

Теперь у нас есть масса натрия (Na), которая необходима для приготовления раствора. Но в оксиде натрия (Na2O) натрия в два раза больше, поэтому масса оксида натрия будет равна удвоенной массе натрия:

Масса Na2O = 2 * 2,47 г ≈ 4,94 г

Итак, масса оксида натрия, необходимая для приготовления 90 г 15% раствора, составляет примерно 4,94 г.