Question

Смешали два раствора, содержащие равные массы хлорида натрия и нитрата серебра по 20г каждого. Масса выпавшего осадка равна... 33,6г48,8г16,9г97,7г​

Answer 1

Ответ: 16.9

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

16.9

Объяснение:

вот объяснение

(┛◉Д◉)┛彡┻━┻

Answer 3

Для решения этой задачи, давайте определим, какие химические реакции могут произойти при смешивании хлорида натрия (NaCl) и нитрата серебра (AgNO3). Возможными реакциями будут:

1. AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

В этой реакции нитрат серебра (AgNO3) реагирует с хлоридом натрия (NaCl), образуя осадок хлорида серебра (AgCl) и раствор нитрата натрия (NaNO3).

Теперь давайте определим массу хлорида серебра (AgCl), которая образуется в реакции. Масса хлорида натрия (NaCl) и масса нитрата серебра (AgNO3) одинаковы - 20 г каждого. Молярная масса AgCl составляет приблизительно 143,32 г/моль.

Таким образом, молярная масса AgCl (масса одной молекулы AgCl) равна 143,32 г/моль.

Масса AgCl, образующегося в реакции, будет равна массе AgNO3, так как оба реагента имеют одинаковую массу:

Масса AgCl = 20 г (масса AgNO3) / (молярная масса AgCl) = 20 г / 143,32 г/моль ≈ 0,1395 моль AgCl.

Теперь, чтобы найти массу выпавшего осадка (AgCl), умножим массу в молях на молярную массу AgCl:

Масса AgCl = 0,1395 моль * 143,32 г/моль ≈ 19,97 г.

Итак, масса выпавшего осадка хлорида серебра (AgCl) составляет примерно 19,97 г. Выбираем наиболее близкий вариант из предложенных ответов - 16,9 г.