Question

СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПЖ К 250 г 2,24%-ного раствора гидроксида калия добавили 500 мл раствора ортофосфорной кислоты концентрацией 0,2М и плотностью 1,07 г/мл. Определите массовую долю (%) соли в образовавшемся растворе. В ответ запишите число, округлив его до десятых.​

Answer 1

Ответ:

m(вещества) =W*m(раствора) = 0,0224*250=5.6

W=m(вещества) /m(раствора) = 5.6/250+500=0.0074

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей по шагам.

1. Сначала найдем количество молей гидроксида калия (KOH) в 250 г 2,24%-ного раствора. Масса KOH в растворе равна 2,24% от 250 г:

Масса KOH = 2,24% * 250 г = 0,0224 * 250 г = 56 г

2. Теперь определим количество молей ортофосфорной кислоты (H3PO4) в 500 мл раствора концентрацией 0,2 М. Для этого воспользуемся уравнением:

Количество молей = Концентрация (М) × Объем (л)

Количество молей H3PO4 = 0,2 М × 0,5 л = 0,1 моль

3. Теперь определим массу ортофосфорной кислоты в этом растворе. Для этого воспользуемся молярной массой H3PO4:

Молярная масса H3PO4 = 3(1.01 г/моль) + 1.01 г/моль + 4(16.00 г/моль) = 98.03 г/моль

Масса H3PO4 = Количество молей × Молярная масса = 0,1 моль × 98,03 г/моль = 9,803 г

4. Теперь найдем массу соли (K3PO4) в образовавшемся растворе. Соль образуется в результате реакции гидроксида калия с ортофосфорной кислотой в соотношении 3:1. Поэтому масса соли будет равна 3 раза массе KOH:

Масса соли = 3 × 56 г = 168 г

5. Наконец, определим массовую долю соли в образовавшемся растворе:

Массовая доля соли = (Масса соли / Общая масса раствора) × 100%

Общая масса раствора можно найти, учитывая массу ортофосфорной кислоты, которая была рассчитана ранее, и объем раствора (500 мл):

Общая масса раствора = Масса H3PO4 + Масса KOH = 9,803 г + 56 г = 65,803 г

Теперь найдем массовую долю соли:

Массовая доля соли = (168 г / 65,803 г) × 100% ≈ 255,1%

Ответ, округленный до десятых, равен 255,1%.