Question

Укажи, який об'єм за нормальних умов займе фосфін PH3 , масою 204 г:​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(PH3) = 204 г

М(РН3) = 34 г/моль

Vm=22,4 л/моль

Найти

V(PH3)

n(PH3) = m / М = 204 г / 34 г/моль =6 моль

V(PH3) = Vm *n = 22,4 л/моль * 6 моль =134,4 л

Answer 2

Для того, щоб знайти об'єм фосфіну (PH3) за нормальних умов (температура 0°C і тиск 1 атмосфера), можна використовувати ідеальний газовий закон. За цим законом:

PV = nRT,

де: P - тиск (у даному випадку 1 атмосфера), V - об'єм, n - кількість молей речовини, R - універсальна газова стала (приблизно 0.0821 L·atm/(mol·K)), T - температура в кельвінах.

Спочатку переведемо масу фосфіну (PH3) в кількість молей, використовуючи масу молекули PH3 із таблиці хімічних елементів. Маса молекули PH3 складається з маси фосфору (P) і трьох мас водню (H):

Маса молекули PH3 = Маса P + 3 × Маса H Маса P = 30.9738 г/моль (з таблиці) Маса H = 1.00794 г/моль (з таблиці)

Маса молекули PH3 = 30.9738 г + 3 × 1.00794 г ≈ 33.9977 г/моль

Тепер ми можемо знайти кількість молей фосфіну:

кількість молей (n) = маса / маса молекули n = 204 г / 33.9977 г/моль ≈ 6 моль (округлено до цілих чисел)

Тепер ми можемо визначити об'єм фосфіну за умов, що температура 0°C (273 К):

PV = nRT

V = (nRT) / P V = (6 моль) * (0.0821 L·atm/(моль·К)) * (273 К) / (1 атмосфера)

V ≈ 133.73 л

Отже, об'єм фосфіну PH3 за нормальних умов (температура 0°C і тиск 1 атмосфера) становить приблизно 133.73 л.