Question

Обчисліть масу пропорції пропану С3Н8,що за нормальних умов займає об'єм 112л​

Answer 1

Объяснение:

n(C3H8)=V(C3H8)/Vm =112 л/22,4 л/моль=5 моль

m(C3H8)=n*M=5 моль * 44 г/моль=229 г

Answer 2

Для обчислення маси пропану (C3H8), який займає об'єм 112 л за нормальних умов (0°C і 1 атмосферний тиск), спочатку ми можемо використовувати ідеальний газовий закон:

PV = nRT,

де: P - тиск (у даному випадку, 1 атмосфера), V - об'єм (112 л), n - кількість молей газу, R - газова стала (0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в абсолютних одиницях (Кельвіни).

Ми можемо перетворити це рівняння, щоб знайти кількість молей (n):

n = PV / RT.

Тепер, коли ми знаємо кількість молей, ми можемо знайти масу пропану, використовуючи його молекулярну масу (M), яка складається з атомів водню (H) і вуглецю (C). Молекулярна маса пропану дорівнює:

M = (3 × M(C)) + (8 × M(H)),

де M(C) - маса атома вуглецю, M(H) - маса атома водню.

M(C) ≈ 12.01 г/моль (маса вуглецю), M(H) ≈ 1.01 г/моль (маса водню).

Отже, молекулярна маса пропану (M) ≈ (3 × 12.01 г/моль) + (8 × 1.01 г/моль) ≈ 36.03 г/моль.

Тепер ми можемо обчислити масу пропану:

маса (г) = кількість молей (моль) × молекулярна маса (г/моль).

маса (г) = (PV / RT) × M,

де P = 1 атмосфера, V = 112 л, R = 0.0821 л·атм/(моль·К), T = 273 К (температура 0°C в Кельвінах), M = 36.03 г/моль.

Підставляючи ці значення, отримаємо:

маса (г) = (1 атмосфера × 112 л) / (0.0821 л·атм/(моль·К) × 273 К) × 36.03 г/моль ≈ 1635 г.

Отже, маса пропану, який займає об'єм 112 л за нормальних умов, дорівнює приблизно 1635 г.