Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА!! Найди объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии соляной кислоты на 400 г известняка, содержащего 10 % некарбонатных примесей. Ответ в дм^3

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

(CaCO3чист) = 100% - 10% = 90%

m(CaCO3чист) = m(известняка) * W (CaCO3чист) = 400 г * 0,9 = 360 г

n(CaCO3чист) = m(CaCO3чист) / Mr(CaCO3чист) =

360 г / 100 г/моль = 3,6 моль

СaCO2 +2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

мольное соотношение за уравнением 1  :  1

                                         за задачей     3,6  :   3,6

Определяем V(CO2) = n(CO2) * Vm = 3,6 моль * 22,4 л/моль = 80,64 л

1 л газообразных веществ равен 1 дм³

V(CO2) = 80,64 дм³

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа (CO2), который выделится при действии соляной кислоты на 400 г известняка, сначала определим количество кальция в известняке, а затем рассчитаем количество CO2, выделяющегося в результате реакции.

1. Вычислим массу кальция (Ca) в 400 г известняка, учитывая, что известняк содержит 10% некарбонатных примесей. Эти примеси не реагируют с соляной кислотой:

Масса кальция = Масса известняка × Содержание кальция в известняке Масса кальция = 400 г × (1 - 0.10) = 400 г × 0.90 = 360 г

2. Теперь рассчитаем количество молей кальция (Ca) в полученной массе, используя его молярную массу (40,08 г/моль):

Количество молей кальция = Масса кальция / Молярная масса кальция Количество молей кальция = 360 г / 40,08 г/моль ≈ 8,98 моль

3. Реакция соляной кислоты (HCl) с карбонатом кальция (CaCO3) приводит к образованию углекислого газа (CO2), воды (H2O) и хлорида кальция (CaCl2). Молярное соотношение между CaCO3 и CO2 равно 1:1. Таким образом, количество молей CO2, выделяющегося в результате реакции, также составит 8,98 моль.

4. Теперь используем идеальный газовый закон для вычисления объема CO2 при стандартных условиях (0 °C и 1 атм):

V = nRT/P

где: V - объем CO2 в дм^3 n - количество молей CO2 (8,98 моль) R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)) T - температура в Кельвинах (0 °C = 273,15 K) P - давление (1 атм)

V = (8,98 моль × 0,0821 л·атм/(моль·К) × 273,15 K) / 1 атм ≈ 199,7 дм^3

Ответ: Объем углекислого газа (н. у.), который выделится при действии соляной кислоты на 400 г известняка, составляет приблизительно 199,7 дм^3.