Вопрос задан 27.06.2023 в 21:14. Предмет Химия. Спрашивает Альмишова Аяулым.

Рассчитайте, как изменится скорость реакции при повышении температуры от 50°С до 80°С, если

температурный коэффициент равен 2
0 0
Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Внимание! Ответы на вопросы дают живые люди. Они могут содержать ошибочную информацию, заблуждения, а также ответы могут быть сгенерированы нейросетями. Будьте внимательны. Если вы уверены, что ответ неверный, нажмите кнопку "Пожаловаться" под ответом.
Отвечает Ладно Стефания.

(80-50)\10=3

2³=8 увеличиться в 8 раз

0 0
Отвечает нейросеть ChatGpt. Будьте внимательны, ответы нейросети могут содержать ошибочные или выдуманные данные.

Для оценки изменения скорости реакции при изменении температуры можно воспользоваться уравнением Аррениуса, которое описывает зависимость скорости химической реакции от температуры:

k2 = k1 * e^(Ea / (R * T2 - T1))

где:

  • k2 - скорость реакции при температуре T2
  • k1 - скорость реакции при температуре T1
  • Ea - энергия активации реакции
  • R - универсальная газовая постоянная (примерно 8.314 Дж/моль·К)
  • T2 - конечная температура (в Кельвинах)
  • T1 - начальная температура (в Кельвинах)

У нас дано:

  • T1 = 50°C = 323.15 K (переводим в Кельвины)
  • T2 = 80°C = 353.15 K (переводим в Кельвины)
  • Температурный коэффициент (α) = 2 (это множитель, который показывает, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 1 К)

Мы хотим найти, на сколько изменится скорость реакции, поэтому можно воспользоваться отношением скоростей при двух разных температурах:

k2 / k1 = e^(Ea / (R * T2)) / e^(Ea / (R * T1))

k2 / k1 = e^(Ea / (R * T2 - Ea / (R * T1)))

Теперь мы можем ввести температурный коэффициент α:

k2 / k1 = α

α = e^(Ea / (R * T2 - Ea / (R * T1)))

Теперь, чтобы найти изменение скорости реакции (α), нам нужно выразить Ea (энергию активации):

α = e^(Ea / (R * T2 - Ea / (R * T1)))

Логарифмируем обе стороны уравнения:

ln(α) = Ea / (R * T2 - Ea / (R * T1))

Теперь выразим Ea:

Ea = R * T2 * ln(α) / (1 - ln(α) * R * T1 / R * T2)

Ea = R * T2 * ln(α) / (1 - ln(α) * T1 / T2)

Теперь мы можем подставить значения и рассчитать:

Ea = 8.314 J/mol·K * 353.15 K * ln(2) / (1 - ln(2) * 323.15 K / 353.15 K)

Ea ≈ 30.14 kJ/mol

Теперь, зная энергию активации, мы можем рассчитать изменение скорости реакции при повышении температуры на 30°C (от 50°C до 80°C):

Δk = k2 - k1

Δk = α * k1 - k1

Δk = 2 * k1 - k1

Δk = k1

Таким образом, скорость реакции увеличится в 2 раза при повышении температуры с 50°C до 80°C, если температурный коэффициент равен 2.

0 0

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос