Question

Вычислите плотность газовой смеси, состоящей из 2 моль Н2 и 1 моль О2,по гелию. М(Н2)=2г/моль М(О2)=32 г/моль М(Не)=4

Answer 1

Ответ:

Вычислим массу (H2) и (O2).

m=M*n

m(H2)=2*2=4 г

m(O2)=32*1=32 г

Смесь, соответственно, 4+32= 36 г или 36 г/моль

D=M(газа)/M(He)= 36/4=9

Ответ: D=9

Answer 2

Для вычисления плотности газовой смеси, нужно знать массу газовой смеси и её объем. Плотность (ρ) определяется как отношение массы (m) к объему (V):

$ρ = \frac{m}{V}$

Массу смеси можно вычислить, сложив массы каждого газа в смеси:

Масса Н2 = количество молей Н2 × молярная масса Н2 Масса О2 = количество молей О2 × молярная масса О2

Для Н2: Масса Н2 = 2 моль × 2 г/моль = 4 г

Для О2: Масса О2 = 1 моль × 32 г/моль = 32 г

Общая масса газовой смеси: Общая масса = Масса Н2 + Масса О2 = 4 г + 32 г = 36 г

Теперь нам нужно определить объем смеси. Для этого мы можем воспользоваться идеальным газовым уравнением:

PV = nRT

где: P - давление V - объем n - количество молей R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение R = 8.31 Дж/(моль·К) или 0.0821 л·атм/(моль·К), в зависимости от единиц измерения) T - абсолютная температура (в Кельвинах)

Мы можем использовать данное уравнение для расчета объема смеси при стандартных условиях (обычно это 0 °C или 273.15 K и 1 атмосферное давление):

$V = \frac{{nRT}}{{P}}$

Подставим известные значения:

n = 2 моль (Н2) + 1 моль (О2) = 3 моль R = 0.0821 л·атм/(моль·К) T = 273.15 K (0 °C в Кельвинах) P = 1 атмосфера (стандартное давление)

$V = \frac{{3 \cdot 0.0821 \cdot 273.15}}{{1}} = 6.75 л$

Теперь мы знаем массу (36 г) и объем (6.75 л) газовой смеси. Плотность можно вычислить, подставив эти значения в формулу:

$ρ = \frac{m}{V} = \frac{36 \text{ г}}{6.75 \text{ л}} \approx 5.33 \text{ г/л}$

Таким образом, плотность газовой смеси составляет около 5.33 г/л при стандартных условиях.