Question

Срочно!!! Какой объем водорода (н.у) и количество вещества соли образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия?

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

n(Al) = m(Al) / Ar(Al) =0, 540 г / 27г/моль = 0,02 моль

2Al +6HCl =2 AlCl3 +3H2

мольное соотношение за реакцией   2    3

                                        за задачей   0,02   0,03

Определяем объем водорода

N(H2) = n(H2) * Vm =   0,03 моль * 22,4 л/моль = 0, 672 л

или 672 мл

Answer 2

Для расчета объема водорода (нормальных условиях) и количества вещества соли, образующихся при взаимодействии соляной кислоты (HCl) с 540 мг алюминия (Al), нам необходимо учесть химическую реакцию между этими веществами. Реакция выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия (Al) реагируют с 6 молями соляной кислоты (HCl) и образуют 2 моля алюминиевой соли (AlCl3) и 3 моля водорода (H2).

Теперь давайте перейдем к расчетам:

1. Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль.

2. Молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет примерно 36.5 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей алюминия:

Масса алюминия (в граммах) / Молярная масса алюминия = Количество молей алюминия 540 мг = 0.54 г

Количество молей алюминия = 0.54 г / 27 г/моль = 0.02 моль Al

Теперь рассчитаем количество молей соляной кислоты, используя коэффициент реакции:

0.02 моль Al × (6 моль HCl / 2 моль Al) = 0.06 моль HCl

Таким образом, образуется 0.06 моль соляной кислоты (HCl).

Теперь рассчитаем количество молей водорода:

Исходя из уравнения реакции, каждый моль алюминия (Al) образует 3 моля водорода (H2).

0.02 моль Al × 3 моля H2/моль Al = 0.06 моль H2

Таким образом, образуется 0.06 моль водорода (H2).

Теперь мы можем рассчитать объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

Объем = Количество молей × Молярный объем (22.4 л/моль)

Объем водорода = 0.06 моль × 22.4 л/моль = 1.34 л

Итак, при взаимодействии 540 мг алюминия с соляной кислотой образуется 0.06 моль соляной кислоты и 1.34 л водорода при нормальных условиях.