Question

Який об”єм за нормальних умов займають 880 г вуглекислого газу ( СО2 )- ?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(CO2) = 880 г

М(СО2) = 44 г/моль

Vm=22,4 л/моль

Найти

V(CO2)

n(CO2) = m / M = 880 / 44 = 20 моль

V(CO2) = Vm *n = 22,4 *20 = 448 л

Answer 2

Об'єм газу (V) можна обчислити за допомогою рівняння стану ідеального газу, яке має вигляд:

PV = nRT,

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (приблизно 8.314 Дж/(моль·К)), T - температура в кельвінах.

За нормальних умов (0°C або 273.15 K і 1 атмосферний тиск), можна ввести значення тиску (P) та температури (T) в цьому рівнянні. Також відомо, що молекулярна маса СО2 (вуглекислого газу) дорівнює близько 44 г/моль.

Давайте розрахуємо кількість молей (n) вуглекислого газу:

n = маса / молекулярна маса = 880 г / 44 г/моль ≈ 20 моль.

Тепер можемо знайти об'єм газу:

PV = nRT,

V = (nRT) / P,

де P = 1 атмосфера (приблизно 101.3 кПа), T = 273.15 K.

V = (20 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 K) / (101.3 кПа * 1000 Па/кПа) ≈ 46.6 л.

Отже, 880 г вуглекислого газу за нормальних умов (0°C і 1 атмосферний тиск) займають приблизно 46.6 літрів об'єму.