Question

Даны две пробирки с раствором сульфата меди (II). В первую пробирку добавили раствор щелочи X, в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение Cu(2+) + S (2-) = CuS Выберите вещества X и Y: 1) сульфит калия 2) гидроксид бария 3) гидроксид натрия 4) сульфид аммония 5) сероводород ВОПРОС: какой гидроксид выбрать в первом случае? Ведь и с тем, и с другим образуется осадок (В ответах это гидроксид натрия)

Answer 1

Ответ:

X -3   Y-4

Объяснение:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

CuSO4 + (NH4)2S = CuS↓ + (NH4)2SO4

Answer 2

Давайте рассмотрим реакции, которые происходят при добавлении гидроксида натрия (NaOH) и гидроксида бария (Ba(OH)2) к раствору сульфата меди (II) (CuSO4).

1. При добавлении гидроксида натрия (NaOH) происходит следующая реакция:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Образуется осадок гидроксида меди (II), который выпадает из раствора.

2. При добавлении гидроксида бария (Ba(OH)2) происходит реакция образования осадка:

CuSO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4↓ + Cu(OH)2↓

Здесь также образуется осадок гидроксида меди (II) и осадок сульфата бария (BaSO4).

Теперь давайте рассмотрим реакции при добавлении других веществ:

3. Сульфит калия (K2SO3) не образует осадок при взаимодействии с сульфатом меди (II).

4. Сульфид аммония (NH4)2S также образует осадок, но это будет сульфид меди (II), а не гидроксид.

5. Сероводород (H2S) образует сульфид меди (II) (CuS), как указано в вашем ионном уравнении:

Cu(2+) + S (2-) = CuS

Итак, правильный выбор для первой пробирки - это гидроксид натрия (NaOH), так как он образует осадок гидроксида меди (II), как и описано в вашем вопросе.