Question

1. Задача .Обчисліть об’єм вуглекислого газу, що утворився в результаті реакції горіння метану об’ємом 20 л, якщо схема реакції СН4 + О2 → СО2 + Н2О 2.Задача.Обчисліть об’єм кисню, який необхідно узяти для горіння 20 л етану. Сема реакції . C2H6 + О2 → СО2 + Н2О ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1)     20 л                                   Х л

      CH4      +      2O2    =      CO2     +     2H2O

  n=1 моль                           n=1 моль

Vm=22,4 л/моль               Vm=22,4 л/моль

V = 22,4 л                           V = 22,4 л

20 л   СН4   -   Х л   СО2

22,4 л  СН4  -  22,4 л  СО2

V(CO2) = 20 * 22,4 / 22,4 = 20 л

         20 л              Х л

2)     2C2H6    +    7O2   =    4CO2    +    6H2O

   n=2 моль            n=7 моль

Vm=22,4 л/моль    Vm=22,4 л/моль

V = 44,8 л                 V = 156,8 л

20 л  С2Н6   -    Х л    О2

44,8 л  С2Н6  -  156,8 л  О2

V(O2) = 20 * 156,8 / 44,8 = 70 л

Answer 2

Для вирішення цих задач можна використовувати закони стехіометрії, які визначають відношення між кількістю реакційних речовин у хімічній реакції.

Задача 1: Обчислення об'єму вуглекислого газу, що утворився в результаті горіння метану.

Спершу подивимося на збалансовану хімічну реакцію:

СН₄ + 2О₂ → СО₂ + 2Н₂О

За цією реакцією один моль метану (CH₄) реагує з двома мольками кисню (O₂) і утворює один моль вуглекислого газу (СО₂) та два молі води (Н₂О).

Тепер, якщо у вас є 20 літрів метану (CH₄), то ви можете визначити, скільки молів метану це становить:

20 літрів / 22.4 літрів/моль ≈ 0.892 моль CH₄

Тепер визначимо, скільки молів вуглекислого газу (СО₂) утворюється за цією кількістю метану. З рівняння реакції видно, що кожен моль метану утворює один моль СО₂:

0.892 моль CH₄ * 1 моль СО₂/моль CH₄ = 0.892 моль СО₂

Тепер переведемо це в об'єм. Один моль будь-якого газу за стандартних умов (0°C і 1 атмосферного тиску) займає приблизно 22.4 літра. Отже:

0.892 моль СО₂ * 22.4 літра/моль = 19.98 літра СО₂

Отже, об'єм вуглекислого газу, що утворився в результаті горіння 20 літрів метану, становить приблизно 19.98 літра.

Задача 2: Обчислення об'єму кисню, необхідного для горіння 20 літрів етану.

Спочатку подивимося на збалансовану хімічну реакцію:

C₂H₆ + 7О₂ → 2СО₂ + 3Н₂О

З цієї реакції видно, що для кожного моля етану (C₂H₆) потрібно 7 молей кисню (O₂) для повного горіння.

Тепер, якщо у вас є 20 літрів етану (C₂H₆), то ви можете визначити, скільки молів етану це становить:

20 літрів / 22.4 літрів/моль ≈ 0.893 моль C₂H₆

Тепер визначимо, скільки молів кисню (O₂) потрібно для цієї кількості етану:

0.893 моль C₂H₆ * 7 моль O₂/моль C₂H₆ = 6.251 моль O₂

Тепер переведемо це в об'єм. Один моль будь-якого газу за стандартних умов (0°C і 1 атмосферного тиску) займає приблизно 22.4 літра. Отже:

6.251 моль O₂ * 22.4 літра/моль = 140.0 літрів O₂

Отже, для горіння 20 літрів етану потрібно приблизно 140.0 літрів кисню.