Question

При взаимодействии оксида натрия с водой получили 150 г 35% раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массувзятого для реакции оксида металла.​

Answer 1

Дано:

m(р-ра NaOH)=150г

w(NaOH)=35%

M(NaOH)=40 г/моль

M(Na2O)=62 г/моль

Найти:

m(Na2O)-?

Решение:

Na2O+H2O--->2NaOH

w(NaOH)=(m(NaOH):m(р-ра NaOH))*100%

m(NaOH)=0,35*150=52,5 г

n(NaOH)=m(NaOH):M(NaOH)=52,5:40=1,3125 моль

n(Na2O)=n/2(NaOH)=0,656 моль

m(Na2O)=M(Na2O)*n(Na2O)=62*0,656=40,67г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить количество гидроксида натрия (NaOH) в полученном 35% растворе массой 150 г.

1. Начнем с расчета массы NaOH в растворе. В 35% растворе гидроксида натрия, 35% составляет сам гидроксид натрия, а остальные 65% - вода (H2O).

Масса NaOH = 0.35 * 150 г = 52.5 г

2. Теперь, чтобы рассчитать массу оксида натрия (Na2O), который был использован для получения этой массы NaOH, нужно учесть, что соотношение между Na2O и NaOH в реакции составляет 1:2.

Масса Na2O = (52.5 г NaOH) * (1 моль Na2O / 40 г NaOH) * (62 г Na2O / 1 моль Na2O) ≈ 78.75 г

Итак, масса взятого для реакции оксида натрия составляет примерно 78.75 г.