Question

Химики по химии очень нужна ваша помощь помогите пожалуйста Вычислите, какой объем водорода выделится при обработке кальция серной кислотой массой  36 грамм, если его практический выход составляет  59%?​

Answer 1

уравнение реакции:

ca+h2so4->caso4+h2

сначала высчитываем теоретический объем водорода через количество вещества

n(h2)=n(h2so4)

n(h2so4)=m(h2so4)/M(h2so4)=36г/98г/моль=0,37 моль

теоретический обьем Vt(h2) =n(h2)*Va=0,37моль*22,4л/моль=8,29 литров

из формулы выхода реакции считаем практический объем: Vp=0,59*8,29л= 4,89л

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы и знание химической реакции между кальцием (Ca) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль кальция (Ca) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль водорода (H2).

1. Начнем с расчета молекулярной массы серной кислоты (H2SO4): Масса H2SO4 = 2(масса H) + 32(масса S) + 4(масса O) = 2 + 32 + 4 = 38 г/моль.

2. Теперь мы можем найти количество молей серной кислоты в 36 граммах: Моли H2SO4 = масса / молекулярная масса = 36 г / 38 г/моль ≈ 0.947 моль.

3. С учетом практического выхода водорода в 59%, мы можем найти количество молей водорода, которое выделится: Моли H2 = 0.947 моль (H2SO4) * 1 моль (H2) / 1 моль (H2SO4) = 0.947 моль (H2).

4. Теперь мы знаем количество молей водорода, и мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти его объем при стандартных условиях (0°C и 1 атм): V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях.

Молярный объем идеального газа при стандартных условиях составляет примерно 22.4 литра на моль.

V = 0.947 моль * 22.4 л/моль ≈ 21.2 литра.

Итак, при обработке 36 граммов кальция серной кислотой с практическим выходом водорода в 59%, выделится примерно 21.2 литра водорода при стандартных условиях.