Question

В три пробирки налейте по 1 мл растворов :в первую -серную кислоту H2SO4,во вторую -сульфат натрия Na2SO4, в трет -сульфат меди СuSO4 в каждую пробирку прилейте по 0,5 мл раствора хлорида бария BaCl2. Опишите наблюдения.Напишите молекулярные и точные уровнения реакции,происходящие в каждой пробирке .​

Answer 1

Во всех трёх пробирках выпадает белый кристаллический осадок BaSO4

В третьем случае поменяется цвет раствора с голубого на бирюзовый

Answer 2

Давайте посмотрим на реакции в каждой пробирке:

1. Пробирка с серной кислотой H2SO4 и хлоридом бария BaCl2:

   Реакция:

   H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl

   Молекулярное уравнение:

   H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

   Наблюдения:

   В результате реакции образуется белый осадок бария (BaSO4).

2. Пробирка с сульфатом натрия Na2SO4 и хлоридом бария BaCl2:

   Реакция:

   BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4↓

   Молекулярное уравнение:

   BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4

   Наблюдения:

   В результате реакции образуется белый осадок бария (BaSO4).

3. Пробирка с сульфатом меди CuSO4 и хлоридом бария BaCl2:

   Реакция:

   BaCl2 + CuSO4 → BaSO4↓ + CuCl2

   Молекулярное уравнение:

   BaCl2 + CuSO4 → BaSO4 + CuCl2

   Наблюдения:

   В результате реакции образуется белый осадок бария (BaSO4) и голубая окраска раствора, связанная с образованием хлорида меди (CuCl2).

Итак, во всех трех пробирках происходит образование белого осадка бария (BaSO4) в результате реакции между сульфатами и хлоридом бария.