Question

15. Сколько л водорода выделилось при взаимодействии с водой 4г кальция. Са + Н2О → Са(ОН)2 + Н2

Answer 1

Са + 2Н2О → Са(ОН)2 + 1Н2

M (Ca) = 40 г/моль

4 / 40 = X / 1 × 22,4

X = 4 × 22,4 / 40 = 2,24 л

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно найти количество моль водорода, выделившегося при взаимодействии 4 граммов кальция с водой. Затем можно пересчитать это количество молей водорода в литры, используя стандартные условия (нормальные условия, при которых 1 моль газа занимает 22,4 литра).

1. Начнем с расчета количества молей кальция (Ca) в 4 граммах:

Масса кальция (Ca) = 4 г

Молярная масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль (по периодической таблице)

Количество молей кальция (Ca) = Масса / Молярная масса = 4 г / 40,08 г/моль ≈ 0,0998 моль

2. Согласно уравнению реакции, каждый моль кальция (Ca) образует один моль водорода (H2). Таким образом, количество молей водорода (H2), выделившегося при этой реакции, также равно 0,0998 моль.

3. Теперь пересчитаем количество литров водорода (H2) при нормальных условиях:

1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает 22,4 литра.

Количество литров водорода (H2) = Количество молей × 22,4 литра/моль Количество литров водорода (H2) = 0,0998 моль × 22,4 литра/моль ≈ 2,23 литра водорода.

Таким образом, при взаимодействии 4 граммов кальция с водой образуется примерно 2,23 литра водорода при нормальных условиях.