Question

Найди объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии серной кислоты на 30 г мрамора, содержащего 5 % некарбонатных примесей.

Answer 1

Ответ:

Всё на фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и мрамором (CaCO3). Реакция выглядит следующим образом:

CaCO3 (мрамор) + H2SO4 (серная кислота) -> CaSO4 (гипс) + CO2 (углекислый газ) + H2O (вода)

Молярная масса CaCO3 (мрамора) составляет приближенно 100.09 г/моль, и у нас есть 30 г мрамора, содержащего 5 % некарбонатных примесей. Следовательно, масса чистого CaCO3 в этом образце равна:

Масса чистого CaCO3 = 30 г × 0.95 = 28.5 г

Теперь мы можем рассчитать количество моль CaCO3:

Количество моль CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 Количество моль CaCO3 = 28.5 г / 100.09 г/моль ≈ 0.284 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль CaCO3 дает один моль CO2. Таким образом, количество моль CO2, выделяющегося при реакции с 30 г мрамора, равно 0.284 моль.

Теперь мы можем рассчитать объем CO2 при нормальных условиях (н.у.), используя закон идеальных газов, где 1 моль газа при н.у. занимает объем приближенно 22.4 л:

Объем CO2 (н.у.) = Количество моль CO2 × 22.4 л/моль Объем CO2 (н.у.) = 0.284 моль × 22.4 л/моль ≈ 6.35 л

Таким образом, объем углекислого газа (CO2) при нормальных условиях, который выделится при действии серной кислоты на 30 г мрамора с 5 % некарбонатных примесей, составляет приближенно 6.35 л.