Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!! СРОЧНО НАДО!!!!! к цинку массой 32,5 грамма прибавили раствор соляной кислоты массой 109,5 г .Определить объём водорода,который при этом выделяется

Answer 1

Ответ:

32,5г     109,5г

Zn    +      2HCl => ZnCl2  +  H2

ν(H2)=ν(Zn) = 32.5г/ 65г/моль = 0,5 моль

V(H2)= ν(H2) * Vm = 0.5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

Ответ: 11,2 л

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно знать химический состав реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) и использовать законы сохранения массы и объема в химических реакциях.

Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что на один моль цинка (Zn) требуется 2 моля соляной кислоты (HCl) для образования одного моля водорода (H2). Теперь мы можем использовать молярные массы веществ, чтобы определить количество молей цинка и соляной кислоты:

Молярная масса Zn = 65,38 г/моль Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Сначала определим количество молей цинка:

Масса цинка (m_Zn) = 32,5 г Количество молей цинка (n_Zn) = масса / молярная масса = 32,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,497 моль

Теперь определим количество молей соляной кислоты:

Масса HCl (m_HCl) = 109,5 г Количество молей HCl (n_HCl) = масса / молярная масса = 109,5 г / 36,46 г/моль ≈ 3 моль

Согласно уравнению реакции, на один моль цинка образуется один моль водорода. Таким образом, количество молей водорода (n_H2) равно количеству молей цинка:

n_H2 = n_Zn ≈ 0,497 моль

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон для определения объема водорода (H2) при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V_H2 = n_H2 * 22,4 л/моль

V_H2 = 0,497 моль * 22,4 л/моль ≈ 11,12 л

Итак, объем водорода, выделяющегося в результате реакции между 32,5 г цинка и 109,5 г соляной кислоты, составляет примерно 11,12 л при стандартных условиях.