Question

Сколько молей воды нужно подвергнуть электролизу чтобы получить 1120л н.у О2

Answer 1

Ответ:

2H₂O=2H₂+O₂

n(O₂)=1120÷22.4=50моль

n(H₂O)=50÷2=25моль

Ответ: нужно 25моль   воды

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать, что при электролизе воды (H₂O) образуется молекулярный кислород (O₂) на аноде и водород (H₂) на катоде. Реакция выглядит следующим образом:

2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы кислорода (O₂) требуется две молекулы воды (H₂O). Таким образом, количество молекул кислорода будет равно половине количества молекул воды.

Для расчета количества молекул в 1120 литрах нормальных условий (н.у.) кислорода (O₂), используем уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество молекул, R - универсальная газовая постоянная и T - температура в Кельвинах.

При н.у. условиях, давление (P) равно 1 атмосфере (101.3 кПа), а температура (T) равна 273.15 К.

V = 1120 л P = 1 атм = 101.3 кПа T = 273.15 K

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для расчета количества молекул кислорода:

n = (PV) / (RT)

n = (101.3 кПа * 1120 л) / (8.314 J/(K*mol) * 273.15 K)

n ≈ 4.011 молекул кислорода

Так как каждая молекула кислорода образуется из двух молекул воды, то количество молекул воды, которое нужно подвергнуть электролизу, равно удвоенному количеству молекул кислорода:

Количество молекул воды = 2 * n ≈ 2 * 4.011 ≈ 8.022 молекул воды

Итак, чтобы получить 1120 литров нормальных условий кислорода, нужно подвергнуть электролизу примерно 8.022 молекул воды.