Question

Вычислите массу оксида алюминия (в килограммах), которую нужно подвергнуть электролизу, чтобы получить 486 кг алюминия. Выход реакции по алюминию составляет 90 %. (Запишите число с точностью до целых.)

Answer 1

Поставь лучший ответ пж, для меня это важно :)
Ответ:

m(Al2O3)(с потерями) = 1020(кг)

Решение:
2Al2O3 ->(кат)(электролиз) 4Al + 3O2
m(Al) = 486(кг)

M(Al) = 27(г/моль)

n(Al) = 486/27 = 18(кмоль)

n(Al2O3) = 9(кмоль)

M(Al2O3) = 27*2 + 48 = 102(г/моль)

m(Al2O3)(без потерь) = 9*102 = 918(кг)

m(Al2O3)(с потерями) = 918/0,9 = 1020(кг)

Answer 2

M(Al2O3) = 2M(Al) + 3M(O)
M(Al) = (2/3)M(Al2O3)
m(Al) = n(Al) * M(Al) = 0.9 * 486 kg * (2/3) * 27 g/mol = 26268 kg = 26 тонн

Для получения 26 тонн алюминия нужно подвергнуть электролизу 39 тонн оксида алюминия.