Question

Вычислите электродный потенциал железа(II) в 0,01 М растворе его соли. А) –0,382; Б) –0,499; В) +0,382; Г) +0,499

Answer 1

Eº(Fe²⁺/Fe) = – 0,440 B

Fe²⁺+ 2e = Fe ⁰

E(Fe²⁺/Fe) = Eº(Fe²⁺/Fe) + (0,059/2)·lg[Fe²⁺] = – 0,44 + 0,0295·lg 0,01 = – 0,44 + 0,0295·(– 2) = – 0,499 B

Ответ : Б) -0,499 В

Answer 2

Электродный потенциал железа(II) в 0,01 М растворе его соли можно вычислить, используя уравнение Нернста:

E = E° - (0.0592 / n) * log10([Fe2+])

где:

• E - электродный потенциал в растворе
• E° - стандартный электродный потенциал для реакции Fe2+ + 2e- -> Fe (который равен +0,447 В)
• n - количество электронов, участвующих в реакции (для Fe2+ это 2 электрона)
• [Fe2+] - концентрация ионов железа(II) в растворе

В данном случае [Fe2+] = 0,01 М и n = 2. Подставим эти значения в уравнение:

E = 0,447 В - (0,0592 / 2) * log10(0,01) = 0,447 В - (0,0296) * (-2) = 0,447 В + 0,0592 = 0,506 В

Таким образом, электродный потенциал железа(II) в 0,01 М растворе его соли равен +0,506 В.

Ответ: В) +0,506

Answer 3

Электродный потенциал железа(II) в 0,01 М растворе его соли можно вычислить, используя уравнение Нернста:

E = E° - (0.0592/n) * log10([Fe2+])

Где:

• E - электродный потенциал железа(II) в данном растворе
• E° - стандартный электродный потенциал железа(II) (равен -0,44 В)
• 0,0592 - константа, связанная с температурой и зарядом электрона
• n - количество электронов, участвующих в реакции окисления/восстановления (для железа(II) n = 2)
• [Fe2+] - концентрация железа(II) в растворе (0,01 М)

Теперь подставим все значения в уравнение:

E = -0,44 В - (0,0592/2) * log10(0,01)

E = -0,44 В - (0,0296) * (-2)

E = -0,44 В + 0,0592

E = -0,3808 В

Таким образом, электродный потенциал железа(II) в 0,01 М растворе его соли составляет примерно -0,381 В, что ближе всего к варианту А) –0,382.