Question

Задача по химии. СРОЧНО! определите какая масса соли образуется при взаимодействии уксусной кислоты и 300 г 20%-ого раствора гидроксида бария.заранее спасибо​

Answer 1

Ответ:

ответ и решение находятся на фото

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала записать уравнение реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и гидроксидом бария (Ba(OH)2) и определить, какие продукты образуются.

Уравнение реакции между уксусной кислотой и гидроксидом бария выглядит следующим образом:

CH3COOH + Ba(OH)2 → Ba(CH3COO)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется бариевый ацетат (Ba(CH3COO)2) и две молекулы воды (H2O).

Теперь мы можем рассчитать количество моль вещества гидроксида бария в 300 г 20%-ого раствора. Для этого используем формулу:

Масса = Концентрация x Объем x Молярная масса

Молярная масса Ba(OH)2 = 137,33 г/моль Концентрация гидроксида бария = 20% = 0,2 (в десятичной форме)

Масса гидроксида бария в растворе: Масса = 0,2 x 300 г = 60 г

Теперь мы знаем, что в 300 г 20%-ого раствора гидроксида бария содержится 60 г Ba(OH)2. Теперь мы можем рассчитать количество моль Ba(OH)2:

Количество моль Ba(OH)2 = Масса / Молярная масса Количество моль Ba(OH)2 = 60 г / 137,33 г/моль ≈ 0,436 моль

Так как в реакции каждый моль гидроксида бария образует один моль бариевого ацетата, мы также знаем количество моль Ba(CH3COO)2, которое образуется:

Количество моль Ba(CH3COO)2 = 0,436 моль

Теперь мы можем рассчитать массу бариевого ацетата, который образуется:

Масса Ba(CH3COO)2 = Количество моль x Молярная масса Молярная масса Ba(CH3COO)2 = 137,33 г/моль + 2 x (12,01 г/моль + 1,01 г/моль + 16 г/моль) = 255,34 г/моль

Масса Ba(CH3COO)2 = 0,436 моль x 255,34 г/моль ≈ 111,24 г

Таким образом, масса бариевого ацетата, которая образуется при реакции уксусной кислоты и 300 г 20%-ого раствора гидроксида бария, составляет около 111,24 г.