Question

Какой объём водорода выделится при разложении 9 г воды​

Answer 1

Ответ:

привет, вот надеюсь правильно

Answer 2

Для вычисления объема водорода, выделяющегося при разложении 9 г воды (H2O), мы должны использовать закон сохранения массы и мольные соотношения водорода и воды.

1. Начнем с вычисления молекулярной массы воды (H2O). Молярная масса H2O равна сумме массы двух атомов водорода (H) и одного атома кислорода (O): Молярная масса H2O = 2*Масса атома водорода + Масса атома кислорода Молярная масса H2O = (2 * 1 г/моль) + (16 г/моль) = 18 г/моль

2. Теперь мы можем вычислить количество молей воды в 9 г воды, используя её молярную массу: Количество молей воды = Масса воды / Молярная масса воды Количество молей воды = 9 г / 18 г/моль = 0.5 моль

3. По закону стехиометрии, каждая моль воды (H2O) разлагается на одну моль кислорода (O2) и две моли водорода (H2) при электролизе. Таким образом, количество молей водорода будет равно удвоенному количеству молей воды: Количество молей водорода = 2 * Количество молей воды Количество молей водорода = 2 * 0.5 моль = 1 моль водорода

4. Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы вычислить объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм): V = n * Vm где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - мольный объем идеального газа при стандартных условиях (24 л/моль).

   V = 1 моль * 24 л/моль = 24 л

Таким образом, объем водорода, выделяющегося при разложении 9 г воды при стандартных условиях, составляет 24 л.