Question

Хімія. Розв'яжіть задачі:1. Обчисліть кількість молекул вуглекислого газу, які містяться у порції речовини масою 440г. Який об'єм займе цей газ?2. Обчисліть масу та об'єм амоніаку (NH3) кількістю речовини 3,5 Моль. Яка кількість атомів N та Н містяться у даній порції речовини. допоможи прошу!❣​

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Задача 1.

n(CO2) = m(CO2) / Mr(CO2) = 440 г / 44г/моль = 10 моль

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 10  моль * 22,4 л/ моль = 224 л

N(CO2) = n(CO2) * NАвогадро = 10 моль * 6,02 * 10²³= 60,2 * 10 ²³

Задача 2.

m(NH3) = n(NH3) * Mr(NH3) = 3,5 моль * 17 г/ моль = 59,5 г

V(NH3) = n(NH3) * Vm = 3,5 моль * 22,4 л/ моль = 78,4 л

N(N) = N(NH3) = n(NH3) * NАвогадро  = 3,5 моль *6,02 * 10²³=

= 21,07 *10²³ атомів N

NH) = 3* N(NH3)  = 3* 3,5 моль *  NАвогадро = 10,5 моль * 6,02 * 10²³ =

63,21* 10²³ атомів Н

Answer 2

1. Для обчислення кількості молекул вуглекислого газу (CO2) у порції речовини масою 440 грамів, спочатку потрібно перевести масу вуглекислого газу в масу молекулярного ваги (гр/моль). Молекулярна маса CO2 складається з атомів вуглецю (C) і атомів кисню (O), і вона дорівнює:

Маса C = 12 г/моль Маса O = 16 г/моль

Молекулярна маса CO2 = 12 г/моль (вуглець) + 2 * 16 г/моль (кисень) = 44 г/моль.

Тепер ми можемо обчислити кількість молекул CO2 у порції речовини:

Кількість молекул = (маса порції) / (маса молекули) Кількість молекул CO2 = 440 г / 44 г/моль = 10 моль.

Далі, для обчислення об'єму цього газу можемо використовувати ідеальний газовий закон:

PV = nRT,

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість молекул (у молях), R - газова стала (приблизно 8.314 Дж/(моль·К)), T - температура (у Кельвінах).

Припустимо, що тиск і температура залишаються сталими, і ми хочемо знати об'єм при нормальних умовах (0°С або 273 K і 1 атмосферний тиск).

Тоді:

V = (nRT) / P = (10 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273 K) / (1 атмосфера * 101.3 кПа/1 атмосфера) V ≈ 22,4 л.

Отже, об'єм вуглекислого газу у порції речовини масою 440 грамів становить приблизно 22,4 літра при нормальних умовах.

2. Для обчислення маси і об'єму амоніаку (NH3) у порції речовини масою 3,5 моль, ми можемо використовувати ті самі принципи:

Молекулярна маса NH3 = 1 г/моль (азот) + 3 * 1 г/моль (водень) = 17 г/моль.

Маса амоніаку = кількість молекул * маса молекули = 3,5 моль * 17 г/моль = 59,5 г.

Тепер ми можемо обчислити об'єм, використовуючи ідеальний газовий закон при стандартних умовах (0°С або 273 K і 1 атмосферний тиск):

V = (nRT) / P = (3,5 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273 K) / (1 атмосфера * 101.3 кПа/1 атмосфера) V ≈ 77,5 л.

Тепер щодо кількості атомів азоту (N) і водню (H) в даній порції речовини:

У молекулі NH3 один атом азоту і три атоми водню.

Кількість атомів N = 3,5 моль * 1 моль/моль = 3,5 моль. Кількість атомів H = 3,5 моль * 3 моль/моль = 10,5 моль.

Надіюся, ці відповіді допомогли вам!