Question

Сколько грамм алюминия нужно для реакции с 15 граммами соляной кислоты? Напишите пожалуйста решение ​

Answer 1

Ответ:

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 n=V/Vm n(H2)=336/22,4=15моль n(H2)/n(Al)=6/2, по условию реакции n(Al)=15/3=5 моль m=n*M(Ar) M=Ar Ar(AL)=27 M=27г/моль m(Al).

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно учитывать стехиометрию реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Из этого уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия (Al) требуется 6 моль соляной кислоты (HCl), и образуется 2 моль хлорида алюминия (AlCl3) и 3 моль водорода (H2).

Шаг 1: Найдем количество молей соляной кислоты (HCl) в 15 граммах HCl. Для этого воспользуемся молярной массой HCl, которая равна примерно 36.46 г/моль.

Масса = моль × молярная масса Моль = Масса / молярная масса Моль HCl = 15 г / 36.46 г/моль ≈ 0.411 моль HCl

Шаг 2: Теперь, учитывая стехиометрию реакции, найдем количество молей алюминия (Al), необходимое для реакции с этим количеством молей соляной кислоты (HCl).

Из уравнения видно, что на каждый моль алюминия требуется 3 моля соляной кислоты.

Количество молей Al = 0.411 моль HCl × (2 моль Al / 6 моль HCl) ≈ 0.137 моль Al

Шаг 3: Теперь найдем массу алюминия (Al) в граммах, соответствующую этому количеству молей, используя молярную массу алюминия (Al), которая приближенно равна 26.98 г/моль.

Масса = моль × молярная масса Масса Al = 0.137 моль × 26.98 г/моль ≈ 3.69 г

Итак, для реакции с 15 граммами соляной кислоты потребуется примерно 3.69 грамма алюминия.