Question

ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА! ОЧЕНЬ СРОЧНО!!! Вычислите массу пропановой кислоты, которая выделится при взаимодействии 7,25 г технического пропаналя, содержащий 20 процентов примесей, с аммиачные раствором аргентум (1) оксида, взятым в избытке.

Answer 1

Ответ:

1.Вычислим сколько вообще пропаналя как чистого в-ва участвовало в реакции.Формула: w=m(в-ва)*100%/m(р-ра)

Выводим: m(в-ва)=w*m(р-ра)/100%=50%*110г/100%=55 г  

2.Напишем уравнение реакции:  

55 г                                 х г

C3H7COH+Ag2O====>C3H7COOH+2Ag(над стрелкой NH4OH -аммиачный раствор)  

M=72г/моль              88 г/моль     m=72 г                      88 г

Пропорция: 55/72=x/88

Выводим: x=55*88/72= 67,2 г(примерно)

Ответ:67,2 г(примерно)

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить, сколько моль технического пропаналя (C3H7CHO) содержится в данном образце, а затем использовать уравнение реакции для определения массы пропановой кислоты (CH3COOH), которая выделится при взаимодействии пропаналя с аммиачным раствором аргентум (1) оксида.

1. Начнем с определения количества молей пропаналя в образце:

   Молярная масса пропаналя (C3H7CHO): М(C) = 12.01 г/моль М(H) = 1.01 г/моль М(O) = 16.00 г/моль

   М(C3H7CHO) = 3 * М(C) + 8 * М(H) + М(O) = 3 * 12.01 + 8 * 1.01 + 16.00 = 36.03 + 8.08 + 16.00 = 60.11 г/моль

   Теперь определим количество молей пропаналя в образце:

   Количество молей пропаналя = Масса образца / Молярная масса пропаналя Количество молей пропаналя = 7.25 г / 60.11 г/моль ≈ 0.1203 моль

2. Теперь найдем уравнение реакции между пропаналя и аммиачным раствором аргентум (1) оксида. По уравнению, 1 моль пропаналя реагирует с 2 молями аммиачного раствора аргентум (1) оксида и образует 1 моль пропановой кислоты (CH3COOH):

   C3H7CHO + 2NH3 → CH3COOH + 2Ag(NH3)2OH

3. Теперь определим количество молей пропановой кислоты, которое образуется в реакции:

   Количество молей CH3COOH = Количество молей пропаналя (0.1203 моль)

4. Наконец, найдем массу пропановой кислоты:

   Масса CH3COOH = Количество молей CH3COOH × Молярная масса CH3COOH Масса CH3COOH = 0.1203 моль × 60.05 г/моль ≈ 7.21 г

Таким образом, масса пропановой кислоты, которая выделится при взаимодействии 7.25 г технического пропаналя, составляющего 20 процентов примесей, с аммиачным раствором аргентум (1) оксида в избытке, составляет приблизительно 7.21 г.