Question

Равновесие в системе 2SO3(г)→ 2SO2(г) + O2(г) -Q сдвигается вправо при 1)охлаждении 2)уменьшении давления3)добавлении катализатора 4)увеличении ​

Answer 1

уменьшение давления, так как концентрация веществ в правой части больше

Answer 2

Ответ:

Объяснение: равновесие в системе сдвигается вправо при уменьшении давления.

Answer 3

Равновесие в химической системе может сдвигаться влево или вправо в зависимости от условий, применяемых к системе. Давайте рассмотрим ваши предложенные условия:

1. Охлаждение: Уменьшение температуры в общем случае будет способствовать смещению равновесия в том направлении, в котором происходит выделение тепла (эндотермический процесс). В данном случае, реакция 2SO3(g) → 2SO2(g) + O2(g) является обратимой и сопровождается выделением тепла (Q < 0). Таким образом, охлаждение (уменьшение температуры) сдвигает равновесие вправо, в сторону образования SO2 и O2.

2. Уменьшение давления: Если уравнение реакции не содержит газов, уменьшение давления не оказывает влияния на равновесие. Однако, если уравнение содержит различные газы, уменьшение давления может сдвинуть равновесие в сторону увеличения молекулярного объема газов. В данном случае, уравнение содержит только газы, поэтому уменьшение давления будет сдвигать равновесие вправо.

3. Добавление катализатора: Катализаторы обычно не влияют на положение равновесия, они лишь ускоряют достижение равновесия. Поэтому добавление катализатора не изменит направление сдвига равновесия.

4. Увеличение общего давления: Увеличение общего давления обычно сдвигает равновесие в сторону уменьшения молекулярного объема газов. В данной реакции оба продукта являются газами, поэтому увеличение давления будет сдвигать равновесие вправо, в сторону образования SO2 и O2.

Итак, равновесие в данной реакции сдвигается вправо при охлаждении, уменьшении давления и увеличении давления.