Question

В 200мл раствора содержится 0.49г серной кислоты.Определите молярную концентрацию вещества в растворе.

Answer 1

Ответ:

n(H2SO4) = 4,9/98 = 0,05 моль

Молярная концентрация:

C = n/V = 0,05/0,1 = 0,5 моль/л = 0,5 М раствор



По уравнению реакции при α = 1 концентрация ионов водорода в 2 раза больше концентрации исходной серной кислоты, т.е. [H+] = 2*0,5 =  1 моль/л, тогда найдем PH такого раствора:

pH = -lg[H+] = -lg1 = 0

При молярной концентрации серной кислоты С = 0,5 М по справочнику найдем плотность такого раствора = ρ = 1,03 г/мл, тогда

m(раствора H2SO4) = 100*1,03 = 103 г

w (H2SO4) = 4.9*100/103 = 4,76 %

Ответ: C = 0.5М, w = 4,76%, pH = 0.

Answer 2

Для определения молярной концентрации (также называемой молярностью) вещества в растворе, вы можете использовать следующую формулу:

Молярная концентрация (M) = (мольное количество вещества) / (объем раствора в литрах)

Сначала определим мольное количество серной кислоты (H2SO4) в данном растворе. Масса вещества можно перевести в мольное количество, используя молярную массу H2SO4.

Молярная масса H2SO4: H = 1 г/моль S = 32 г/моль O = 16 г/моль

Молярная масса H2SO4 = 2(1 г/моль) + 32 г/моль + 4(16 г/моль) = 98 г/моль

Теперь найдем количество молей H2SO4 в 0.49 г:

Количество молей = (масса) / (молярная масса) = 0.49 г / 98 г/моль = 0.005 моль

Теперь у нас есть количество молей вещества (0.005 моль) и объем раствора (200 мл), который нужно перевести в литры (1 л = 1000 мл):

Объем раствора в литрах = 200 мл / 1000 = 0.2 л

Теперь мы можем найти молярную концентрацию:

M = (количество молей) / (объем в литрах) = 0.005 моль / 0.2 л = 0.025 М (моль/литр)

Итак, молярная концентрация серной кислоты в данном растворе составляет 0.025 М.