Question

Какая масса раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3, равной 0,15, потребуется для реакции с 18 г оксида хрома(III)? Точность промежуточных вычислений — до сотых. Ответ округли до целых. Например: 367.

Answer 1

Ответ:

потребуется масса 298 г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим, какая масса азотной кислоты (HNO3) потребуется для реакции с 18 г оксида хрома(III) (Cr2O3).

1. Найдем молекулярную массу HNO3: M(H) = 1 г/моль M(N) = 14 г/моль M(O) = 16 г/моль

   M(HNO3) = M(H) + M(N) + 3 * M(O) = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль

2. Рассчитаем количество молей оксида хрома(III) (Cr2O3): M(Cr2O3) = 2 * M(Cr) + 3 * M(O) = 2 * 52 + 3 * 16 = 104 + 48 = 152 г/моль

   Количество молей Cr2O3 = масса / молекулярная масса = 18 г / 152 г/моль ≈ 0,1184 моль

3. Теперь определим, сколько молей HNO3 потребуется для реакции, исходя из уравнения реакции. Мы видим, что для каждого моля Cr2O3 требуется 6 молей HNO3 (согласно сбалансированному уравнению).

   Количество молей HNO3 = 0,1184 моль * 6 = 0,7104 моль HNO3

4. Теперь вычислим массу HNO3, которая соответствует этому количеству молей: Масса HNO3 = количество молей * молекулярная масса HNO3 Масса HNO3 = 0,7104 моль * 63 г/моль ≈ 44,712 г

Теперь округлим массу HNO3 до целых: Масса HNO3 ≈ 45 г

Таким образом, для реакции с 18 г оксида хрома(III) потребуется около 45 г азотной кислоты с массовой долей HNO3, равной 0,15.