Question

Який об’єм займає за нормальних умов хлороводень (HCl) масою 14,6 г?

Answer 1

Ответ:

V=Vm*n

n=m/M=14.6/36.5=0.4 моль

V=22.4*0.4=8.96 л

Answer 2

Для обчислення об'єму газу за нормальних умов (0°C або 273,15 K і 1 атмосферного тиску) можна використовувати закон ідеального газу:

PV = nRT

де P - тиск (в атмосферах), V - об'єм (в літрах), n - кількість молей газу, R - універсальна газова константа (0,0821 латм/(мольK)), T - температура (в Кельвінах).

Ми знаємо масу хлороводню (HCl) - 14,6 г, і хочемо знайти об'єм за нормальних умов. Спочатку переведемо масу в кількість молей, використовуючи молекулярну масу HCl.

Молекулярна маса HCl: H = 1 г/моль Cl = 35,45 г/моль

Молекулярна маса HCl = 1 г/моль + 35,45 г/моль = 36,45 г/моль

Тепер знайдемо кількість молей: кількість молей = маса / молекулярна маса = 14,6 г / 36,45 г/моль ≈ 0,4 моль

Тепер ми можемо використовувати рівняння ідеального газу для обчислення об'єму:

PV = nRT

де P = 1 атмосфера, R = 0,0821 латм/(мольK), T = 273,15 K (температура за нормальних умов).

V = (nRT) / P V = (0,4 моль * 0,0821 латм/(мольK) * 273,15 K) / 1 атмосфера V ≈ 8,86 л

Отже, об'єм хлороводню (HCl) масою 14,6 г за нормальних умов становить приблизно 8,86 літрів.