Question

Какой объем водорода выделится при растворении цинка в 200г 14.6% раствора соляной кислоты​

Answer 1

Ответ:

8.96 дм^3

Объяснение:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;

V(H2) = n(H2) *Vm = 0.5n(HCl) * Vm = 0.5 * m(р) *w(HCl) /M(HCl) * Vm = 0.5 * 200 * 0.146 /36.5 * 22.4 = 8.96 (дм^3)

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем количество моль цинка (Zn) и количество моль соляной кислоты (HCl), затем определим, сколько молей водорода (H2) выделится при реакции между ними. Затем переведем количество молей водорода в объем при стандартных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление).

1. Найдем количество моль цинка (Zn):

Масса цинка (m_Zn) = 200 г Молярная масса цинка (M_Zn) = 65.38 г/моль

Количество моль цинка (n_Zn) = Масса цинка / Молярная масса цинка n_Zn = 200 г / 65.38 г/моль ≈ 3.06 моль

2. Найдем количество моль соляной кислоты (HCl):

14.6% раствор соляной кислоты означает, что в 100 г раствора содержится 14.6 г соляной кислоты. Таким образом, масса соляной кислоты в 200 г раствора составляет:

Масса HCl = (14.6 / 100) * 200 г = 29.2 г

Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.46 г/моль

Количество моль соляной кислоты (n_HCl) = Масса HCl / Молярная масса HCl n_HCl = 29.2 г / 36.46 г/моль ≈ 0.80 моль

3. Реакция между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль водорода (H2). Таким образом, количество молей водорода (n_H2), выделившегося при реакции, равно половине количества молей соляной кислоты:

n_H2 = (1/2) * n_HCl n_H2 = (1/2) * 0.80 моль = 0.40 моль

4. Теперь переведем количество молей водорода в объем при стандартных условиях:

Объем 1 моля газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) равен примерно 22.4 литра.

Объем водорода (V_H2) = n_H2 * 22.4 литра/моль V_H2 = 0.40 моль * 22.4 литра/моль ≈ 8.96 литра

Таким образом, при растворении цинка в 200 г 14.6% раствора соляной кислоты выделится примерно 8.96 литра водорода при стандартных условиях.