Question

Густина газу х за киснем становить 2,219 обчисліть густину цього газу за нормальних умов​

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Mr(X) = D * Mr(O2) = 2,219   * 32 г/моль = 71 г/ моль

ρ(Х) = Mr(X) /Vm =  71 г/ моль/ 22,4  л/моль = 3,17 г/л

Answer 2

Для обчислення густини газу за нормальних умов (0 градусів Цельсія і 1 атмосферного тиску) можна використовувати закон ідеальних газів. Формула для цього обчислення виглядає так:

густина (ρ) = маса (m) / об'єм (V),

де маса (m) газу визначається його молекулярною масою (M) та кількістю молекул (n):

маса (m) = n * M.

Закон ідеальних газів також вказує на залежність кількості молекул від кількості речовини (молів):

n = кількість речовини (N) / кількість молекул в одному молі (Avogadro's number, N_A).

Природню газову сталу (R) можна виразити через константи:

R = 8.314 м^3⋅Па/(моль⋅К).

Знаючи ці формули, ми можемо знайти густину газу:

густина (ρ) = (N / N_A) * M / V.

За умов, що густина газу х становить 2,219 разів густину кисню (O2), виразимо масу газу х через масу кисню:

M_x = 2,219 * M_O2,

де M_O2 - молекулярна маса кисню, яка становить приблизно 32 г/моль.

Тепер, знаючи це, виразимо густина (ρ_x) для газу х:

ρ_x = (N / N_A) * (2,219 * M_O2) / V.

За нормальних умов (0 градусів Цельсія і 1 атмосферного тиску), об'єм 1 моль газу (V_m) дорівнює приблизно 22,414 літрам:

V_m = 22.414 м^3/моль.

Отже, ми можемо знайти густина газу х за нормальних умов:

ρ_x = (N / N_A) * (2,219 * M_O2) / V_m.

Зараз, для остаточного обчислення густини газу х, потрібно знати кількість речовини (N) і молекулярну масу кисню (M_O2) у вашому газі х. Якщо у вас є ці дані, ви можете підставити їх у цю формулу, щоб обчислити густину газу х за нормальних умов.