Question

381. Рассчитайте массу сульфата бария, образующегося при взаимодействии 200 г 7%-ного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария, содержащим 2 моль этой соли. ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

m(H2SO4)=ω(H2SO4)×m(р-ра)=0,07×200=14 г

n(H2SO4)=m(H2SO4) /M(H2SO4)=14 /98=0,143 моль

n(BaCl2)=2моль

BaCl2 в избытке, то  расчет ведем  по H2SO4

              14г         хг

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

             98г         233г

х=(14×233) /98=33,29 г

Ответ: m(BaSO4)=33,29 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, какой реакции происходит между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2) и какой массы сульфата бария (BaSO4) образуется при этой реакции.

Сначала определим уравнение реакции:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 1 моль хлорида бария (BaCl2) и образует 1 моль сульфата бария (BaSO4). Теперь у нас есть информация о стехиометрии реакции.

1. Рассчитаем количество молей серной кислоты в 200 г 7%-ного раствора:

Масса H2SO4 = 7% от 200 г = 0.07 * 200 г = 14 г

Теперь рассчитаем количество молей H2SO4:

Молярная масса H2SO4 = 2 * 1 (H) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = 14 г / 98 г/моль = 0.142857 моль (округлим до 0.143 моль)

2. Мы знаем, что 1 моль H2SO4 образует 1 моль BaSO4, поэтому количество молей BaSO4, образующегося при реакции, также равно 0.143 моль.

3. Теперь найдем массу сульфата бария (BaSO4) в граммах:

Молярная масса BaSO4 = 137 (Ba) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 233 г/моль

Масса BaSO4 = количество молей BaSO4 * молярная масса BaSO4 = 0.143 моль * 233 г/моль = 33.359 г

Ответ: Масса сульфата бария, образующегося при взаимодействии 200 г 7%-ного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария, составляет приближенно 33.359 г.