Question

К 38 г раствора содержащего 18% хлорида железа(3) добавили гидроксид натрия 24,6г 15%-го. Вычислите массу осадка.

Answer 1

Ответ:

Ответ:

Объяснение:

ДАно: m(FeCl3)= 38г

m(NaOH)=24.6г

m(NaCl)=?

Решение

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

NaCl- осадок вроде

U=m/M

U(NaOH)=24.6*0.15/40=0.09

3U(NaOH)=3U(NaCl)=0.09

m(NaCl)=0.09*(35.5+23)=5.265

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны сначала вычислить количество моль гидроксида натрия (NaOH), которое реагирует с хлоридом железа(III) (FeCl3) в растворе, а затем использовать это значение, чтобы найти массу осадка.

1. Рассчитаем количество моль гидроксида натрия (NaOH):

Масса гидроксида натрия (NaOH) = 24.6 г Концентрация гидроксида натрия = 15%

Сначала найдем количество моль гидроксида натрия: Количество моль = (Масса / Молярная масса)

Молярная масса NaOH: Na = 22.99 г/моль O = 16.00 г/моль H = 1.01 г/моль

Молярная масса NaOH = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 г/моль

Количество моль NaOH = (24.6 г / 40.00 г/моль) = 0.615 моль

2. Реакция между NaOH и FeCl3: 3 NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3 NaCl

Согласно уравнению реакции, один моль FeCl3 реагирует с тремя моль NaOH. Таким образом, 0.615 моль NaOH будут соответствовать (0.615 моль NaOH * 1 моль FeCl3/3 моль NaOH) = 0.205 моль FeCl3.

3. Теперь найдем массу FeCl3 в растворе:

Масса раствора = 38 г Концентрация FeCl3 = 18%

Масса FeCl3 = (Масса раствора * Концентрация FeCl3) / 100 Масса FeCl3 = (38 г * 18%) = 6.84 г

4. Вычислим массу осадка Fe(OH)3:

Масса Fe(OH)3 = (Количество моль Fe(OH)3 * Молярная масса Fe(OH)3)

Молярная масса Fe(OH)3: Fe = 55.85 г/моль O = 16.00 г/моль H = 1.01 г/моль

Молярная масса Fe(OH)3 = (55.85 + 3 * (16.00 + 1.01)) = 55.85 + 3 * 17.01 = 106.88 г/моль

Масса Fe(OH)3 = (0.205 моль * 106.88 г/моль) = 21.93 г

Итак, масса осадка Fe(OH)3 составляет 21.93 г.