Question

1.Какой объем газа образовался при нормальных условиях, если количество вещества этого газа составляет 0,25 моль? 2. Объем сероводорода составляет 89,6 л. Вычислить количество вещества, которое занимает этот объем при нормальных условиях.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1. Дано:

 n(газ)=0,25 моль

 Vm=22,4 л/моль(н.у.)

     V(газ)-?

Решение:

  V=n×Vm

  V(газ) =0,25моль × 22,4л/моль = 5,6л

Ответ: V(газ) =5,6 л

2. Дано:

 V(H2S)=89,6 л

 Vm=22,4л/моль(н.у.)

   n(H2S)-?

Решение:

  n=V/Vm

  n(H2S)=89,6л / 22,4л/моль = 4 моль

Ответ: n(H2S)=4 моль

Answer 2

Для решения этих задач, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа (при нормальных условиях примерно равно 1 атмосфере, что составляет примерно 101,3 кПа), V - объем газа (в литрах), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (примерно 8,31 Дж/(моль·К)), T - абсолютная температура (в кельвинах).

1. Для первой задачи нам нужно найти объем газа при нормальных условиях (1 атмосфера и 273,15 K), когда известно количество вещества (0,25 моль). Подставим известные значения в уравнение:

PV = nRT

(1 атмосфера) * V = (0,25 моль) * (8,31 Дж/(моль·К)) * (273,15 K)

V = (0,25 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 273,15 K) / 1 атмосфера

V ≈ 5467,74 л

Таким образом, объем газа при нормальных условиях составляет приблизительно 5467,74 литров.

2. Для второй задачи нам нужно найти количество вещества, которое занимает объем сероводорода (89,6 л) при нормальных условиях. Используем уравнение снова:

PV = nRT

(1 атмосфера) * (89,6 л) = n * (8,31 Дж/(моль·К)) * (273,15 K)

n = (1 атмосфера * 89,6 л) / (8,31 Дж/(моль·К) * 273,15 K)

n ≈ 3,74 моль

Таким образом, количество вещества сероводорода, которое занимает объем 89,6 л при нормальных условиях, составляет примерно 3,74 моль.