Question

1. Что называется периодом? Как изменяются свойства элементов в периодах с воз- растанием порядкового номера?2. Что называется группой? Как изменяются свойства элементов в группах?3. Расскажите о структуре элементов периодической системы химических элементов,4. Укажите для перечисленных ниже элементов, где они расположены: их период,ряд, группу, подгруппу: No 7, 12, 19, 38, 53.5. Напишите для элементов с порядковыми номерами 15, 16, 17 формулы высшихоксидов и летучих водородных соединений.6. Какие признаки служат основой для объединения элементов:а) в группу; б) в подгруппу?7. Определите наиболее металличный элемент:а) в 3-м периоде; б) в 5-м периоде; в) в 1 группе; г) в 2 группе.Помогите пожалуйста​

Answer 1

1. Что называется периодом? Как изменяются свойства элементов в периодах с возрастанием порядкового номера.

Периодом называются горизонтальные ряды элементов, расположенных в порядке возрастания их атомных масс. С возрастанием порядкового номера увеличивается атомная масса элемента.

Вправо возрастают заряд ядра, неметаллические свойства и валентность по отношению к кислороду. Вправо уменьшаются радиус атома, металлические свойства и валентность по отношению к водороду.

2. Что называется группой? Как изменяются свойства элементов в группах?

Группой называются вертикальный ряды, в которые объединены элементы, сходные по своим сходствам. Высшая валентность элементов в соединениях с кислородом (за некоторым исключением) соответствует номеру группы.

Вниз возрастают относительная атомная масса, заряд ядра, радиус атома и металлические свойства. Вниз уменьшаются неметаллические свойства. Постоянными остаются валентность по отношению к кислороду (равно номеру группы) и валентность по отношению к водороду (равной 8 минус номер группы).

3. Расскажите о структуре Периодической системы химических элементов.

Горизонтальные ряды элементов, расположенных в порядке возрастания их атомных масс, называется периодом. Каждый период (кроме 1-го) начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом, (кроме 7 периода). Группы – это вертикальные ряды, в которые объединены элементы, сходные по свойствам. Подгруппа, в которую входят элемента и малых, и больших периодов, называется главной подгруппой. Подгруппа, в которую входят элементы только больших периодов, называется побочной подгруппой. Высшая валентность элементов в соединениях с кислородом (за некоторым исключением) соответствует номеру группы. Во всех периодах с увеличением относительных атомных масс элементов (слева направо) наблюдается ослабление металлических и усиление неметаллических свойств. В подгруппах сверху вниз усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические.

4. Укажите для элементов, перечисленных ниже, где они расположены: их период, ряд, группу, подгруппу: № 7, 12, 19, 38, 53.

№ 7 – азот N, находящийся во 2 малом периоде, чётном ряду, 5 группе главной подгруппы.

№ 12 – магний Mg, находящийся в 3 малом периоде, чётном ряду, 2 группе главной подгруппы.

№ 19 – калий K, находящийся в 4 большом периоде, чётном ряду, 1 группе главной подгруппы.

№ 38 – стронций Sr, находящийся в 5 большом периоде, чётном ряду, 2 группе главной подгруппы.

№ 53 – йод I, находящийся во 5 большом периоде, нечётном ряду, 7 группе побочной подгруппы.

5. Напишите для элементов с порядковыми номерами № 15, 16, 17 формулы высших оксидов и летучих водородных соединений.

№ 15 – фосфор P. Высший оксид: P2O5 (P=+5, O=-2). Летучее водородное соединение: PH3 (P=-3, H=+1).

№ 16 – сера S. Высший оксид: SO3 (S=+6, O=-2). Летучее водородное соединение: H2S (S=-2, H=+1).

№ 17 – хлор Cl. Высший оксид: Cl2O7 (Cl=+7, O=-2). Летучее водородное соединение: HCl (Cl=-1, H=+1).

6. Какие признаки служат основой для объединения элементов: а) в группу, б) в подгруппу.

В группу – на основании сходных свойств, а в подгруппу – число электронов на внешнем энергетическом уровне.

7. Определите наиболее металлический элемент: а) в 3 периоде, б) в 5 периоде, в) в 1 группе, г) во 2 группе.

а) в 3 периоде – натрий Na.

б) в 5 периоде – серебро Ag.

в) в 1 группе – франций Fr.

г) во 2 группе – радий Ra.

Answer 2

1. Периодом в периодической системе химических элементов называется горизонтальная строка элементов. Свойства элементов в периодах меняются по порядку номера, так как каждый новый элемент в периоде имеет один дополнительный электрон внешнего электронного уровня. Это приводит к постепенному изменению химических и физических свойств элементов в периоде, включая радиус атомов, электроотрицательность, металлические свойства и другие.

2. Группой в периодической системе химических элементов называется вертикальный столбец элементов. Свойства элементов в группах обычно сходны, потому что элементы в одной и той же группе имеют одинаковое количество валентных электронов, что влияет на их химические свойства.

3. Структура элементов в периодической системе химических элементов основана на их атомных номерах (порядковых номерах). Они упорядочены по возрастанию атомного номера. Элементы располагаются в строках, называемых периодами, и столбцах, называемых группами. В каждом периоде количество элементов увеличивается, начиная с 2 элементов в первом периоде. Группы обозначаются числами и буквами, например, 1A, 2A, 7B и так далее.

4. Давайте определим период, ряд, группу и подгруппу для перечисленных элементов:

   • No (Нобелий) имеет атомный номер 102, что находится в 7-м периоде.
   • 12 - Магний (Mg) находится во 2-м периоде и 2-й группе (2A).
   • 19 - Калий (K) также находится во 2-м периоде и 1-й группе (1A).
   • 38 - Стронций (Sr) находится в 5-м периоде и 2-й группе (2A).
   • 53 - Йод (I) также находится в 5-м периоде, но в 7-й группе (7B).

5. Формулы высших оксидов и летучих водородных соединений:

   • Элемент с порядковым номером 15 - Фосфор (P). Формула высшего оксида: P4O10, летучее водородное соединение: PH3.
   • Элемент с порядковым номером 16 - Сера (S). Формула высшего оксида: SO3, летучее водородное соединение: H2S.
   • Элемент с порядковым номером 17 - Хлор (Cl). Формула высшего оксида: Cl2O7, летучее водородное соединение: HCl.

6. Признаки для объединения элементов в группу обычно включают: а) Одинаковое количество валентных электронов во внешнем электронном уровне. б) Похожие химические свойства и реакции.

   Подгруппа - это более узкая группа элементов, которая имеет дополнительные характеристики, такие как атомные размеры или особые свойства.

7. Самый металлический элемент: а) В 3-м периоде - Натрий (Na). б) В 5-м периоде - Рубидий (Rb). в) В 1 группе - Литий (Li). г) В 2 группе - Барий (Ba).

Металлические свойства обычно возрастают с увеличением атомного номера внутри периода и уменьшаются при движении слева направо в периодической системе. Металлы находятся слева и внизу в периодической системе.