Question

1. Какие из солей подвергаются гидролизу. Напишите соответствующее уравнение реакции. Определите возможные значения рН раствора​

Answer 1

Ответ:

Екі тәжірбие жасайсың соның қорытындысы

Answer 2

Соли могут подвергаться гидролизу, если они содержат ионы, способные взаимодействовать с водой и изменять рН раствора. Самые распространенные соли, которые могут подвергаться гидролизу, включают:

1. Соли сильных кислот и слабых оснований (катионы сильных кислот и анионы слабых оснований) - эти соли дают кислотные растворы. Пример: NH₄Cl (хлорид аммония).

Уравнение реакции гидролиза для NH₄Cl:

NH₄Cl + H₂O → NH₄⁺ + Cl⁻ + H₂O

Произойдет образование ионов H₃O⁺ (водородных ионов) и OH⁻ (гидроксильных ионов):

NH₄⁺ + H₂O → H₃O⁺ + NH₃ Cl⁻ + H₂O → OH⁻ + HCl

Возможные значения рН раствора будут зависеть от концентраций ионов H₃O⁺ и OH⁻. Если концентрация H₃O⁺ преобладает, раствор будет кислым. Если концентрация OH⁻ преобладает, раствор будет щелочным. Если концентрации H₃O⁺ и OH⁻ равны, раствор будет нейтральным.

2. Соли сильных оснований и слабых кислот (катионы слабых кислот и анионы сильных оснований) - эти соли дают щелочные растворы. Пример: Na₂CO₃ (карбонат натрия).

Уравнение реакции гидролиза для Na₂CO₃:

Na₂CO₃ + H₂O → 2Na⁺ + CO₃²⁻ + H₂O

CO₃²⁻ ион будет реагировать с водой, образуя ионы HCO₃⁻ и OH⁻:

CO₃²⁻ + H₂O → HCO₃⁻ + OH⁻

Раствор будет щелочным из-за преобладания OH⁻ ионов.

Это основные примеры солей, подвергающихся гидролизу. Другие соли могут иметь разные эффекты на рН растворов в зависимости от ионов, которые они содержат.