Question

ДАЮ 60 БАЛЛОВ ЗА 2 ЗАДАЧИ 1 Скільки кубічних метрів діоксиду сірки (за нор- піриту мальних умов) можна добути при випалюванні 120 кг FeS2?2 Скільки грамів азоту можна добути при розкладанні 192 г нітриту амонію NH4NO2

Answer 1

Ответ:

192 г m=?

NH4NO2 -> N2 + 2H2O

n=1 моль n=1 моль

М=64 г/ моль М= 28 г/моль

m=64 г m=28 г

192 г NH4NO2 - X г N2

64 г NH4NO2 - 28 г N2

m(N2) = 192 * 28 / 64 = 84 г

Answer 2

1. Для розв'язання першої задачі, спочатку визначимо молекулярну масу діоксиду сірки (SO2) і знайдемо кількість молей, яку можна отримати з 120 кг FeS2. Потім ми перетворимо ці молі в кубічні метри за нормальних умов.

Молекулярна маса FeS2 (піриту): Fe (залізо) - 55.85 г/моль S (сірка) - 32.07 г/моль Отже, молекулярна маса FeS2 = 2 * 32.07 г/моль + 55.85 г/моль = 119.99 г/моль (округлимо до 120 г/моль).

Тепер розрахуємо кількість молей FeS2 у 120 кг: Кількість молей = маса / молекулярна маса = 120,000 г / 120 г/моль = 1000 моль FeS2.

Молекулярна маса SO2 (діоксиду сірки): S (сірка) - 32.07 г/моль O (кисень) - 16.00 г/моль Отже, молекулярна маса SO2 = 32.07 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 64.07 г/моль.

Тепер можемо розрахувати кількість молей SO2, яку можна отримати з 1000 моль FeS2: Кількість молей SO2 = 1000 моль FeS2 * (1 моль SO2 / 1 моль FeS2) = 1000 моль SO2.

Тепер переведемо ці молі SO2 у кубічні метри за нормальних умов (0°C і 1 атмосферний тиск). Об'єм 1 моль газу при нормальних умовах дорівнює 22.4 літрів. Об'єм SO2 = 1000 моль SO2 * 22.4 л/моль = 22,400 л.

Отже, можна добути 22,400 літрів діоксиду сірки при випалюванні 120 кг FeS2.

2. Для розв'язання другої задачі, спочатку знайдемо молекулярну масу NH4NO2 (нітриту амонію) і знайдемо кількість молей амонію (NH4), яку можна отримати з 192 г NH4NO2.

Молекулярна маса NH4NO2: N (азот) - 14.01 г/моль H (водень) - 1.01 г/моль O (кисень) - 16.00 г/моль Отже, молекулярна маса NH4NO2 = 14.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 80.03 г/моль.

Тепер розрахуємо кількість молей NH4NO2 у 192 г NH4NO2: Кількість молей = маса / молекулярна маса = 192 г / 80.03 г/моль ≈ 2.399 моль NH4NO2 (округлимо до 2.4 моль).

Оскільки молекулярна формула NH4NO2 містить 2 молі азоту (N), то можна отримати 2.4 моль азоту.

Тепер переведемо молі азоту в грами, знаючи, що маса азоту дорівнює приблизно 14.01 г/моль: Маса азоту = 2.4 моль * 14.01 г/моль ≈ 33.62 г.

Отже, можна добути приблизно 33.62 г азоту при розкладанні 192 г нітриту амонію (NH4NO2).