Question

Обчислить килькисть молекул карбону (iv) оксиду (co2) в обеми 44,8 л ( н.у) Срочно полное решение

Answer 1

n = V / Vm = 44,8 / 22,4 = 2 моль

N (молекул) = n × NA = 2 × 6,02 × 10²³ = 12,04 × 10²³

Answer 2

Ответ:

Кислота растворяет и есть еще такой индикатор кислотности

Answer 3

Для вычисления количества молекул углекислого газа (CO2) в заданном объеме (44,8 л) при нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать уравнение состояния и формулу для расчета количества молекул:

Уравнение состояния для газов при н.у. (0°C и 1 атм) выглядит следующим образом: PV = nRT,

где: P - давление (1 атмосфера), V - объем (44,8 л), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / моль * К), T - температура в Кельвинах (0°C = 273,15 К).

Давление и температура при н.у. известны, поэтому мы можем выразить количество молей (n) следующим образом: n = PV / RT.

Теперь нам нужно найти молекулярную массу CO2, которая равна сумме масс углерода (C) и двух атомов кислорода (O). Масса углерода - около 12 г/моль, а масса кислорода - около 16 г/моль. Таким образом, молекулярная масса CO2 составляет: 12 г/моль (C) + 2 * 16 г/моль (O) = 44 г/моль.

Теперь, зная молекулярную массу CO2, мы можем вычислить количество молекул в 44,8 л газа:

n = (44,8 л * 1 атм) / (0,0821 л * атм / моль * К * 273,15 К) ≈ 2 моль.

Теперь, учитывая, что в одном моле CO2 содержится приблизительно Avogadro's number (6.022 × 10^23) молекул, мы можем найти количество молекул в 2 молях CO2:

Количество молекул = 2 моля * 6.022 × 10^23 молекул/моль ≈ 1.2044 × 10^24 молекул.

Итак, количество молекул углекислого газа (CO2) в 44,8 л при нормальных условиях составляет примерно 1.2044 × 10^24 молекул.