Question

Задача визначити масу кількість молекул і обєм вуглекислого газу за нормальних умов 0.5 моль

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

n(CO2)=0,5 моль

m(CO2)-?

N(CO2)-?

V(CO2)-?

Розв*язок:

m=n×M , M(CO2)=12+2×16=44 г/моль

m(CO2)=0,5моль × 44г/моль =22 г

N=n×Na , Na=6,02×10²³моль⁻¹

N(CO2)=0,5моль × 6,02×10²³моль⁻¹ =3,01×10²³(молекул)

V=n×Vm , Vm=22,4 л/моль

V(CO2)=0,5моль × 22,4л/моль =11,2 л

Відповідь: m(CO2)=22 г, N(CO2)=3,01×10²³молекул, V(CO2)=11,2 л

Answer 2

Для визначення маси, кількості молекул і об'єму вуглекислого газу (CO2) за нормальних умов (температура 0°C і тиск 1 атмосфера), вам потрібно використовувати ідеальний газовий закон, який виглядає так:

PV = nRT

Де: P - тиск (в атмосферах) V - об'єм (в літрах) n - кількість молей газу R - універсальна газова стала (приблизно 0.0821 л·атм/(моль·K)) T - температура в Кельвінах (K)

Спочатку переведемо температуру 0°C в Кельвіни: 0°C + 273.15 = 273.15 K

Зараз у нас є: T = 273.15 K P = 1 атмосфера n = 0.5 моль R = 0.0821 л·атм/(моль·K)

Тепер ми можемо визначити об'єм (V) за допомогою закону ідеального газу:

V = (nRT) / P V = (0.5 моль * 0.0821 л·атм/(моль·K) * 273.15 K) / 1 атмосфера V ≈ 11.2 літрів

Отже, об'єм вуглекислого газу за нормальних умов дорівнює приблизно 11.2 літрів.

Тепер ми можемо визначити масу (m) вуглекислого газу, використовуючи масу одного молекули CO2 і кількість молекул:

Маса одного молекули CO2 = 12.01 г/моль (маса вуглецю) + 2 * 16.00 г/моль (маса кисню) = 44.01 г/моль

Кількість молекул = кількість молей * Avogadro's number Кількість молекул = 0.5 моль * 6.0221 x 10^23 молекул/моль ≈ 3.011 x 10^23 молекул

Маса = кількість молекул * маса одного молекули Маса = (3.011 x 10^23 молекул) * (44.01 г/моль) ≈ 1.33 x 10^25 г

Тепер, якщо ви хочете виразити масу в кілограмах, то масу треба поділити на 1000: Маса ≈ (1.33 x 10^25 г) / 1000 ≈ 1.33 x 10^22 кг

Отже, маса вуглекислого газу за нормальних умов становить приблизно 1.33 x 10^22 кілограма.