Question

Вычислите, какой объем кислорода (при н.у.)получится при разложении 0,6 моль воды. Схема реакции: H2O -> H2+ O2 Ответ: 6,72л​

Answer 1

Дано: n(H2O)= 0,6 моль; Vm= 22,4 л/моль (постоянная величина)

Решение: 2H2O = 2Н2+ О2; по УХР n(H2O)=0,6, то n(O2)= (0,6:2)•1= 0,3 моль. V(O2)= n•Vm = 0,3•22,4=6,72 л

Ответ: V(O2)= 6,72 л

Answer 2

Для вычисления объема кислорода, получаемого при разложении 0,6 моль воды (H2O) по схеме реакции H2O -> H2 + O2, мы можем использовать соотношение между объемами газов и их молярными количествами при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях температура составляет 0 градусов Цельсия (273,15 К) и давление 1 атмосферу (101,3 кПа).

Сначала найдем количество молей кислорода (O2), которое образуется при разложении 0,6 моль воды (H2O). Из уравнения реакции видно, что на каждый моль воды получается 1 моль кислорода:

0,6 моль H2O × 1 моль O2/1 моль H2O = 0,6 моль O2

Теперь используем идеальный газовый закон, чтобы найти объем кислорода при нормальных условиях. Уравнение идеального газа выглядит так:

PV = nRT

где: P - давление (в Паскалях) V - объем (в метрах кубических) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)) T - температура (в Кельвинах)

Теперь мы можем использовать это уравнение, чтобы найти объем кислорода (V) при нормальных условиях:

P = 101,3 кПа (нормальное давление) n = 0,6 моль (количество молей кислорода) R = 8,314 Дж/(моль·К) T = 273,15 К (температура при нормальных условиях)

V = (nRT) / P V = (0,6 моль × 8,314 Дж/(моль·К) × 273,15 К) / (101,3 кПа × 1000 Па/кПа)

Теперь вычислим значение:

V = (0,6 × 8,314 × 273,15) / (101,3 × 1000) м^3 V ≈ 6,72 литра

Итак, объем кислорода (при н.у.), полученный при разложении 0,6 моль воды, составляет приблизительно 6,72 литра.