Question

На 35г подействовали 40гфосфора найдите массу образовавшегося фосфида кальция

Answer 1

Ответ:

я правильно понимаю задание?

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, нам нужно знать химический состав фосфида кальция (Ca3P2). Этот соединение образуется из кальция (Ca) и фосфора (P) с соотношением 3:2. То есть на 3 атома кальция приходится 2 атома фосфора.

Исходя из этого, мы можем рассчитать мольные массы кальция (Ca) и фосфора (P):

• Мольная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль.
• Мольная масса фосфора (P) = 30.97 г/моль.

Теперь мы знаем, что на 35 граммов фосфора приходится 40 граммов. Давайте найдем количество молей фосфора:

Масса фосфора (моль) = 40 г / (мольная масса P) = 40 г / 30.97 г/моль ≈ 1.29 моль фосфора.

Согласно соотношению в фосфиде кальция (Ca3P2), для каждого моля фосфора требуется 1.5 моль кальция (3 молекулы Ca на 2 молекулы P).

Количество молей кальция = 1.29 моль фосфора × 1.5 моль Ca/моль P ≈ 1.94 моль кальция.

Теперь мы можем рассчитать массу кальция, которая образовалась:

Масса кальция = Количество молей кальция × Мольная масса кальция Масса кальция = 1.94 моль × 40.08 г/моль ≈ 77.85 граммов.

Итак, масса образовавшегося фосфида кальция составляет приблизительно 77.85 граммов.