Question

определить объем водорода если он восстанавливает железо из 600 грамм оксида железа 3,содержащего 10% примесей

Answer 1

Ответ:

думаюююю...Хотя не не знаю(20°/.)

Answer 2

Для определения объема водорода, необходимого для восстановления 600 грамм оксида железа (Fe3O4), содержащего 10% примесей, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдите молекулярную массу Fe3O4 (оксида железа): Масса атома Fe = 55.85 г/моль Масса атома O = 16.00 г/моль

   Молекулярная масса Fe3O4: 3 * масса Fe + 4 * масса O = 3 * 55.85 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 231.55 г/моль

2. Рассчитайте количество молей Fe3O4 в 600 граммах с учетом содержания 10% примесей:

   Масса Fe3O4 без примесей = 600 г * (1 - 0.10) = 540 г

   Количество молей Fe3O4 = Масса Fe3O4 / Молекулярная масса Fe3O4 Количество молей Fe3O4 = 540 г / 231.55 г/моль ≈ 2.33 моль

3. Уравняйте химическое уравнение реакции восстановления Fe3O4 водородом:

   Fe3O4 + 4H2 -> 3Fe + 4H2O

4. Согласно уравнению, на каждый моль Fe3O4 необходимо 4 моля водорода.

5. Рассчитайте количество молей водорода, необходимых для восстановления Fe3O4:

   Количество молей водорода = 2.33 моль Fe3O4 * 4 моля H2/моль Fe3O4 = 9.32 моль H2

6. Теперь найдем объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). Один моль газа при стандартных условиях занимает объем примерно 22.4 литра.

   Объем водорода = Количество молей водорода * 22.4 литра/моль ≈ 9.32 моль * 22.4 л/моль ≈ 208.71 литра

Итак, объем водорода, необходимый для восстановления 600 грамм оксида железа, составляющего 10% примесей, при стандартных условиях, составляет примерно 208.71 литра.